Question

1．如表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA
二				a	b	c
三	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)．

• A． ①③④
• B． ②③⑤
• C． ②④⑤
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a為C，b為N，c為O，d為Na，e為Mg、f為Al，g為Si，h為S，i為Cl，
①電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；
②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
④金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；
⑤用同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)．

解答 解：①電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞a＞b，故錯(cuò)誤；
②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i，故正確；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g，故正確；
④金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次減弱，故錯(cuò)誤；
⑤用同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大，注意周期律的運(yùn)用．