【題目】如圖裝置,電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn),正極變粗,負(fù)極變細(xì),符合這種情況的是
A. 正極:Cu 負(fù)極:Zn S:稀H2SO4
B. 正極:Zn 負(fù)極:Cu S:CuSO4溶液
C. 正極:Ag 負(fù)極:Zn S:AgNO3溶液
D. 正極:Fe 負(fù)極:Cu S:AgNO3溶液
【答案】C
【解析】負(fù)極變細(xì)說(shuō)明負(fù)極是金屬,正極變粗說(shuō)明有金屬析出,電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)說(shuō)明有電流通過(guò),即該裝置構(gòu)成了原電池裝置。
A、硫酸為電解質(zhì)溶液,正極生成氫氣,不能變粗,A錯(cuò)誤;
B、鋅的金屬性強(qiáng)于銅,與硫酸銅溶液構(gòu)成原電池時(shí)鋅是負(fù)極,銅是正極,B錯(cuò)誤;
C、鋅為負(fù)極,硝酸銀為電解質(zhì),則鋅失去生成離子進(jìn)入溶液,正極上銀離子得到電子,生成單質(zhì)析出,C正確;
D、原電池中硝酸銀溶液做電解質(zhì)時(shí),活潑金屬做負(fù)極,則應(yīng)為Fe作負(fù)極,銅是正極,D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I. 利用反應(yīng):6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O處理NO2。
II. 一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q>0) 。
III. CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。
(1)硫離子最外層電子的電子排布式為__________________,氨氣分子的電子式為___________,氨氣分子屬于___________分子(填“極性”或者“非極性”)。
(2)C、O、S、N這四種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_______________,能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是(________)
a、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
c、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 d、其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)
(3)對(duì)于I中的反應(yīng),120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol,則0~10min時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NO2) =_______________。
(4)對(duì)于II中的反應(yīng),將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________
a. 體系壓強(qiáng)保持不變 b. NO2濃度保持不變
c. NO2和SO3的體積比保持不變 d. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(5)請(qǐng)寫(xiě)出II中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________________________________。如果II中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)___________
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b. 平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先減小后增大
c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d. 平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減小
(6)對(duì)于III中的反應(yīng),CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右,簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科研機(jī)構(gòu)以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子,通過(guò)在寶溫條件下對(duì)鋰離于電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(見(jiàn)圖)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電解質(zhì)可以用Li2SO4溶液
B. 充電時(shí),Fe作為陰極,電池不被磁鐵吸引
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-==2Fe+3Li2O
D. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Li2O +2e-==2Li+O2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能在水中大量共存的一組離子是
A.NH4+、Na+、Cl-、SO42-B.H+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.K+、Ag+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微?倲(shù)為0.1NA
B. 25 ℃時(shí),pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. CH2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)
B. 分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物
C. 的一氯代物有5種
D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2,則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4,另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物,并獲得副產(chǎn)物的工藝流程如下:
已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分,其中NaFeO2極易水解。試回答下列問(wèn)題:
(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀,其化學(xué)式為_________________;通過(guò)水浸生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)“pH”的目的:一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,離子方程式為___________________________________;二是____________________________。
(3)“煅燒”鉻鐵礦時(shí),主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(4)根據(jù)下圖溶解度(S)~溫度(T)曲線判斷,對(duì)濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_____________(填序號(hào))。
A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮,趁熱過(guò)濾 C.蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾
(5)“反應(yīng)”的離子方程式為____________________________。
(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹(shù)脂(HR)完全發(fā)生離子交換:[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+,生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________。
(7)已知25℃時(shí),Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀,即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時(shí),應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值a為多少___________?(列式計(jì)算)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)M電極的材料是 , 其電極反應(yīng)式為:N的電極名稱是 , 電極反應(yīng)式為:
(2)通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為 .
(3)在此過(guò)程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物加氫反應(yīng)后生成 ,該有機(jī)物可能是
A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分異構(gòu)體
C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分異構(gòu)體
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