5．①鹽酸②Cu③Na2SO4④C（石墨）⑤C2H5OH⑥食鹽水⑦CO2⑧MgO等物質(zhì)中，在常溫下能夠導電的物質(zhì)是①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是③⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．

分析 物質(zhì)導電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子；
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．

解答 解：①鹽酸為混合物，含有自由移動離子，能夠導電；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②Cu是單質(zhì)，含有自由移動電子，能夠導電；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③Na2SO4，不含自由電子和自由移動離子，不導電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質(zhì)；
④C（石墨）為單質(zhì)，含有自由電子，能夠導電；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤C2H5OH為化合物，不含自由電子和自由移動離子，不導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質(zhì)；
⑥食鹽水為混合物，含有自由移動離子，能夠導電；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑦CO2，不含自由電子和自由移動離子，不導電；本身不能電離產(chǎn)生自由移動離子，屬于非電解質(zhì)；
⑧MgO，不含有自由電子和自由移動離子，不導電；熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質(zhì)；
所以在常溫下能夠導電的物質(zhì)是①②④⑥，屬于電解質(zhì)的是③⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；
故答案為：①②④⑥；③⑧；⑤⑦．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，把握概念是解題關鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)必須是本身能夠電離的化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．使用氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)．某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應如下：
2H2+4OH--4e-═4H2O
O2+2H2O+4e-═4OH-．
下列有關該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　�。�
A．H2在正極發(fā)生氧化反應
B．供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉變?yōu)殡娔?/td>
D．氫氧燃料電池不屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某烴的相對分子質(zhì)量小于70，1mol該烴最多可與2mol H2發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物最多能與10mol Cl2發(fā)生取代反應，則該烴的分子式為（　�。�
A．C3H6B．C3H4C．C4H6D．C5 H8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有五種物質(zhì)是：
①2.5mol HCl；②16g CH4；③8克 H2；④1.204×1024個NO2；⑤1.5mol H2SO4，它們的物質(zhì)的量最大的是③，所含分子數(shù)最多的是③，含有原子數(shù)最多的是⑤，質(zhì)量最大的是⑤（用序號填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．A、B、C、D、E是中學常見的物質(zhì)．A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到，C某種調(diào)味品的主要成分，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及產(chǎn)物中的水已略去），請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ的有機反應類型是酯化反應或取代反應
（2）寫出D→A+C的化學方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
回答下列問題：
（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（2）圖2中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學式）．有學者建議將濾液進行如下處理后再用KClO3氧化

圖2中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）．
RSO4（水層）+2HA（有機層）?RA2（有機層）+H2SO4（水層），上圖中的X試劑為硫酸；這種萃取與反萃取過程有別于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同點是有機層與水溶液不相溶而分層，不同點是這種萃取與反萃取過程利用平衡移動發(fā)生了化學反應，而用CCl4萃取碘水中的碘利用了相似相溶原理是物理溶解
（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖3判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為□VO2++□H2C2O4+□2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O=□VO2++□CO2↑+□H2O．
（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池充電時陽極的電極反應式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．部分短周期主族元素的相關信息如下：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最�。籘、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分．
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵（填化學鍵類型）．
（3）將T的最高價氧化物對應水化物的溶液，逐滴加入到Y與Z形成的化合物的水溶液中，直至過量（邊滴邊振蕩），此過程中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀消失．
（4）已知1mol化合物A與足量Na2SO3在溶液中發(fā)生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知有以下物質(zhì)相互轉化

試回答：
（1）寫出B的化學式FeCl2D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）寫出B元素價電子排布圖
（2）C2-離子的結構示意圖為．A+、C2-、D-中離子半徑最小的是Na+．
（3）BC2與二氧化碳的結構相似，其結構式為S=C=S．A2C的電子式為．
（4）A、D元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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