分析 A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到為乙醇,C某種調(diào)味品的主要成分為乙酸,則E為O2,B為乙醛,D為乙酸乙酯,據(jù)此回答問題.
解答 解:A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì)A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到為乙醇,C某種調(diào)味品的主要成分為乙酸,則E為O2,B為乙醛,D為乙酸乙酯,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ為氧化反應(yīng),反應(yīng)Ⅲ為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),
(1)分析可知反應(yīng)為乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(2)D→A+C的反應(yīng)為乙酸乙酯在稀酸溶液或堿溶液中水解,反應(yīng)化學(xué)方程式:CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH,故答案為:CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH.
點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系,主要是有機物的氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原電池負極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑 | |
B. | 原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向負極移動 | |
C. | 堿性鋅猛錳干電池的負極反應(yīng)為:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O | |
D. | 鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時,負極材料質(zhì)量減少207g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫 | B. | B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g | ||
C. | 蒸發(fā)掉溶劑的一半 | D. | 再加入2Wg25%鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
W | X | Y |
Z |
A. | Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強 | |
B. | 四種元素形成的單質(zhì)最多有6種 | |
C. | 四種元素的原子半徑:rZ>rY>rX>rW | |
D. | 四種元素中,X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多 | |
B. | 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大 | |
C. | 升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) | |
D. | 催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù),從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)為還原反應(yīng) | |
B. | 上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol SO42-,則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol | |
C. | Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行 | |
D. | 通入Cl2會增強SO2的漂白作用 |
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