20.A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì).A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到,C某種調(diào)味品的主要成分,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及產(chǎn)物中的水已略去),請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅲ的有機反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
(2)寫出D→A+C的化學(xué)方程式:CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH

分析 A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到為乙醇,C某種調(diào)味品的主要成分為乙酸,則E為O2,B為乙醛,D為乙酸乙酯,據(jù)此回答問題.

解答 解:A、B、C、D、E是中學(xué)常見的物質(zhì)A由含淀粉的糧食發(fā)酵得到為乙醇,C某種調(diào)味品的主要成分為乙酸,則E為O2,B為乙醛,D為乙酸乙酯,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ為氧化反應(yīng),反應(yīng)Ⅲ為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),
(1)分析可知反應(yīng)為乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);
(2)D→A+C的反應(yīng)為乙酸乙酯在稀酸溶液或堿溶液中水解,反應(yīng)化學(xué)方程式:CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH,故答案為:CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{H+}{?}$CH3COOH+CH3CH2OH.

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系,主要是有機物的氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于電池的說法正確的是( 。
A.原電池負極金屬一定比正極金屬的金屬性活潑
B.原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向負極移動
C.堿性鋅猛錳干電池的負極反應(yīng)為:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
D.鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時,負極材料質(zhì)量減少207g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.Wg10%的鹽酸要使其濃度增大一倍,可采用的方法是( 。
A.再通入$\frac{W}{10}$g氯化氫B.B、蒸發(fā)濃縮成$\frac{W}{2}$g
C.蒸發(fā)掉溶劑的一半D.再加入2Wg25%鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)為20.下列判斷正確的是( 。
WXY
Z
A.Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種
C.四種元素的原子半徑:rZ>rY>rX>rW
D.四種元素中,X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.7.8gNa2O2中有0.2mol鈉原子,有0.2mol氧原子,有3.8NA個電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.①鹽酸②Cu③Na2SO4④C(石墨)⑤C2H5OH⑥食鹽水⑦CO2⑧MgO等物質(zhì)中,在常溫下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑥,屬于電解質(zhì)的是③⑧,屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.下列說法正確的是( 。
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)
D.催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù),從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中:X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個電子,且V為非金屬元素;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半.由此推知:
(1)V是H,X是Al,Z是K(填元素符號).
(2)Y在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(3)寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(4)W、Y兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物(填化學(xué)式)中穩(wěn)定性最好的是H2O,還原性最強的是H2S.
(5)五種元素的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)K>Al>S>O>H.
(6)X和Z的金屬性由強到弱的順序為K>Al(用元素符號表示),可以說明此強弱關(guān)系的事實是(任寫一例即可)KOH的堿性比Al(OH)3強.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在氧化還原反應(yīng)的過程中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生,下列有關(guān)SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+的說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)為還原反應(yīng)
B.上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol SO42-,則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1mol
C.Fe2(SO43、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進行
D.通入Cl2會增強SO2的漂白作用

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