下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時沉淀又溶解，該氣體是（　�。�
A、CO2
B、NO
C、H2S
D、NO2
考點：鈉的重要化合物
專題：
分析：偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，能和酸反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強酸或強堿反應生成可溶性的鹽．
解答： 解：A．二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故A錯誤；
B．一氧化氮和偏鋁酸鈉不反應，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉和硫化氫反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不能溶解，故C錯誤；
D．NO2通入溶液時先與水反應生成硝酸，偏鋁酸鈉和硝酸反應時，開始時產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能和硝酸反應生成可溶性的硝酸鋁，所以沉淀又能溶解，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了偏鋁酸鈉、氫氧化鋁的性質(zhì)，注意氫氧化鋁能溶于強堿或強酸，但不溶于弱酸或弱堿，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
①晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池；
②2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0該反應可在高溫下自發(fā)進行；
③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；
④純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；
⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；
⑥將Fe（OH）3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙．
A、②④⑤⑥B、①③④⑤
C、①②④⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A、X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
B、Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C、原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
D、Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應：CH3OH+H2O+6e-═CO2↑+6H+
D、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學先取2mL試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的是（　�。�
A、加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象
B、加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
C、加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象
D、通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備下列氣體的離子方程式正確的是（　　）
A、用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、銅與濃硝酸反應制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C、軟錳礦與濃鹽酸制氯氣：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫：S2-+2H+═H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A鋁是一種活潑金屬室外冶煉少量鋁可用鋁熱反應
BCuS極難溶于水用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2S
C二氧化硫具有還原性可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等
D碳酸氫鈉能與堿反應常用碳酸氫鈉做糕點膨松劑
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）2]+，其電離出的CN-有毒，當H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強．回答下列問題：
（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為
 
，電離方程式為
 
NaCN溶液的pH
 
 7．
（2）與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au（CN）2]+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為
 

（3）處理這種廢水時是在堿性條件下，NaClO將CN-氧化為CO32-和N2，其離子方程式為
 
，
在酸性條件下，ClO-也能氧化成CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）寫出亞硝酸的電離方程式：
 
．
（2）在酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
 
（填化學式）．
（3）堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質(zhì)．寫出上述反應的離子方程式：
 
．
（4）酸性工業(yè)廢水中的NO2-可用尿素除去．尿素（CO（NH2）2）與NO2-在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體．該反應中生成16.8L（標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質(zhì)量為
 
 g．
（5）向20mL 0.01mol?L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，一段時間后，溶液中的c（Ag+）=
 
．（已知：Ksp（AgNO2）=2×10-8 mol2?L-2）

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