下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
A鋁是一種活潑金屬室外冶煉少量鋁可用鋁熱反應(yīng)
BCuS極難溶于水用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2S
C二氧化硫具有還原性可用二氧化硫漂白紙漿、草帽等
D碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)常用碳酸氫鈉做糕點(diǎn)膨松劑
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n，利用了鋁的強(qiáng)還原性；
B、CuS極難溶于稀硫酸；
C、二氧化硫具有漂白性；
D、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性．
解答： 解：A、利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n，利用了鋁的強(qiáng)還原性，故A正確；
B、用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2S，是因?yàn)镃uS極難溶于稀硫酸，故B錯(cuò)誤；
C、用二氧化硫漂白紙漿、草帽等，是二氧化硫具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D、用碳酸氫鈉做糕點(diǎn)膨松劑，是碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫化銅的性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性、二氧化硫的性質(zhì)等基本知識(shí)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、56g鐵片投入足量冷的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
B、1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
C、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D、常溫常壓下，22.4L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA 個(gè)氧原子
B、0.1mol?L-1的NaNO3溶液中含有0.1NA 個(gè)NO3-
C、常溫下，34gNH3含有6NA 個(gè)N-H共價(jià)鍵
D、1mol Fe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時(shí)沉淀又溶解，該氣體是（　�。�
A、CO2
B、NO
C、H2S
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈉與石灰水反應(yīng)：Ca2++CO32-?=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、11.2gB、2.8g
C、5.6gD、無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下：

完成下列填空：
（1）寫出化學(xué)式：②
 
、③
 
．
（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中
 
（選填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式
 
．
（3）對(duì)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是
 
．
a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出
c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出
（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置（夾持裝置省略）制備碳酸氫鈉．

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
 
管通入
 
氣體，再?gòu)?div id="9esbucq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
管中通入
 
氣體．
（6）有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）一定溫度下，向1L 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式
 
；
（2）常溫下向20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子（CO32-除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0℃和1×105 Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽極放出（　�。�
A、1.12L氧氣
B、1.12L氫氣
C、2.24L氫氣
D、2.24L氧氣

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