14．下列有關(guān)海水淡化的敘述不正確的是（　�。�
A．離子交換法淡化海水發(fā)生了化學(xué)變化
B．海水淡化可為人類(lèi)提供更多的淡水資源
C．利用太陽(yáng)能蒸發(fā)原理淡化海水屬于物理變化
D．將海水中的鹽分離出來(lái)不能達(dá)到海水淡化的目的

分析 A．通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，屬于化學(xué)變化；
B．海洋中蘊(yùn)藏著豐富的水資源，可用除去海水中的鹽分等雜質(zhì)得到淡水；
C．沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，利用太陽(yáng)能蒸發(fā)原理淡化海水屬于物理變化；
D．海水中的鹽是海水苦咸的原因所在，分離水、鹽能達(dá)到海水淡化的目的．

解答 解：A．使用離子交換樹(shù)脂與水中的離子進(jìn)行交換，如離子交換樹(shù)脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，離子交換樹(shù)脂發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B．利用海水淡化將海水化為我們稀缺的淡水，減少了很多缺水地區(qū)的水負(fù)擔(dān)，可為人類(lèi)提供更多的淡水資源，故B正確；
C．利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水是將海水變成水蒸氣，然后液化成液態(tài)水，屬于水的狀態(tài)變化，屬于物理變化，故C正確；
D．海水淡化，是將水與鹽分離，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了海水的淡化，本題較簡(jiǎn)單，注意高頻考點(diǎn)海水淡化常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，X在周期表中所在的族是（　�。�
A．Ⅳ族B．ⅣA 族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．A、B、C三種氣體，A為無(wú)色不溶于水的氣體單質(zhì)，在一定條件下，A與氧氣反應(yīng)生成了B，B無(wú)色且難溶于水，它也能與氧氣反應(yīng)生成C．C易溶干水并與水反應(yīng)生成了B，反應(yīng)后所得溶液呈酸性，則：
（1）三種氣體的化學(xué)式為AN2、BNO、CNO2；
（2）除去A氣體中少量的氧氣的方法是將氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)；
（3）除去B中少量的C的方法是將氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，然后干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，回答下列問(wèn)題
Ⅰ．汽車(chē)尾氣會(huì)影響空氣質(zhì)量，利用催化技術(shù)可以將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2，其反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑2CO2（g）+N2（g）．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000L•mol-1
（3）該溫度下，在體積恒為10L的三個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)最小的是c（填序號(hào)）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積了提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別探究溫度、催化劑比表面積對(duì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律（不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響），某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件及結(jié)果見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）NO初始濃（mol•L-1）催化劑的比表面積（m2•g-1）NO平衡濃度（mol•L-1）
甲2801.80×10-3820.60×10-3
乙2801.80×10-3124c（乙）
丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作為火箭發(fā)射的燃料，NO2作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，已知2gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)共放出35.5kJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池，工作時(shí)，電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na2SO4，電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)或升高溫度都能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
C．2NO2（g）?N2O4（g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
D．3O2（g）?2O3（g）  （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，關(guān)于1mL pH=13的氨水，下列判斷正確的是（　　）
A．溶液濃度為0.1 mol/LB．稀釋至100 mL時(shí)，pH=11
C．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變D．加入少量NaOH固體，c（NH4+）減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫時(shí)，將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中；②30mL0.1mol/L鹽酸；③5mL0.3mol/L食鹽溶液；④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中．均使氯化銀溶解并達(dá)到飽和，此時(shí)所得各種溶液中，銀離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．①②③④B．①②④③C．①③②④D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．主族元素R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO3，則其氫化物的化學(xué)式是（　�。�
A．HRB．RH3C．H2RD．RH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH2ID．CH3Cl

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