Question

6．室溫時，將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中；②30mL0.1mol/L鹽酸；③5mL0.3mol/L食鹽溶液；④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中．均使氯化銀溶解并達到飽和，此時所得各種溶液中，銀離子濃度由大到小的順序是（　　）

• A． ①②③④
• B． ①②④③
• C． ①③②④
• D． ④③①②

Answer 1

分析 在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入氯離子平衡逆向移動，氯化銀溶解度減小，銀離子濃度減小，以此來解答．

解答 解：在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
①10mL蒸餾水中c（Cl^-）=0；
②30mL0.1mol/L鹽酸中c（Cl^-）=0.1mol/L；
③5mL0.3mol/L食鹽溶液中c（Cl^-）=0.3mol/L；
④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中c（Cl^-）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
加入氯離子平衡逆向移動，氯化銀溶解度減小，銀離子濃度減小，
加入Cl^-濃度從大到小順序為④③②①，則銀離子濃度由大到小的順序是①②③④，
故選A．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，把握氯離子濃度的計算及平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．