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用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是 (   )
A．+1B．+2C．+3D．+4
C

試題分析：X2O72－中X的化合價是＋6價，設在還原產物中的化合價是n，則根據電子的得失守恒可知0.2×0.032×（6－4）＝0.002×（6－n）×2＋0.1×0.0016×（7－2）,解得n＝3，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價，然后根據電子的得失守恒直接列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，           是氧化劑，           是還原劑，            元素被氧化，         元素被還原，若0．3mol氯氣生成則若0．3mol氯氣生成轉移的電子數(shù)目為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸ㄌ峒儭Ｆ浞磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七種物質。
（1）請用上述物質填空，并配平化學方程式：

（2）上述反應中氧化劑是(填化學式)_______________，被氧化的元素是(填元素符號)_____________。
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是(填選項編號)____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為________升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法不正確的是
A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋
B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為0.12mol
C．當溶液中I—與I2的物質的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol
D．b點時的還原產物可能是KI或NaI，b～c間的還原產物是I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

RO2受熱分解為+4和+2價的混合氧化物，+4價的R能氧化濃鹽酸生成Cl2，現(xiàn)將1mol RO2加熱分解得到O2,再向殘余固體中加入過量的濃鹽酸得到Cl2，所得 O2和Cl2物質的量之比為3 : 2，則殘余固體的組成及物質的量之比可能是
A．R3O4，RO，2 :1B．RO2，RO， 1：3
C．RO2，R3O4 ，1 : 2D．RO2，RO，1 : 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關反應5Cu + 4H2SO4（濃） Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O的敘述正確的是
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5
B．每有1 mol Cu參加反應時轉移2 mol e－
C．氧化產物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應：
2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
(1)該反應的氧化劑是___    ___，還原劑是___   _____。
(2)若消耗0.2 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是________ mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列兩個反應①Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題：
（1）反應①中        元素被還原，反應②中       元素被還原.
（2）當反應①生成2gH2時，消耗H2SO4的物質的量是           。
（3）反應②若有1mol H2SO4作氧化劑時，轉移電子的物質的量為            ，若有4mol H2SO4參加反應時,被還原元素的質量是        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3D．1∶3

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