有關(guān)反應(yīng)5Cu + 4H2SO4（濃） Cu2S + 3CuSO4 + 4H2O的敘述正確的是
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5
B．每有1 mol Cu參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2 mol e－
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑
A

試題分析：根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中銅的化合價從0價部分升高到＋2價，部分升高到＋1價，共計失去2×3＋1×2＝8個電子。S元素的化合價從＋6價降低到－2價，得到8個電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，A正確；每有1 mol Cu參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mol÷5＝1.6mol e－，B不正確；氧化產(chǎn)物是硫酸銅和硫化亞銅，C不正確；濃硫酸起氧化劑和酸性的作用，D不正確，答案選A。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價變化情況，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。在進(jìn)行有關(guān)計算時，要利用好電子的得失守恒。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。則下列判斷錯誤的是．
A．該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體
B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．5mol
C．該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3
D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

(1)鈣元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化學(xué)鍵類型為_______________；N的化學(xué)式是______________。
（2）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________．
（3）Z和G的電子式分別為_______________________和_________________________.
（4）Z與R反應(yīng)可能生成的鹽有________________________________（填化學(xué)式）。
（5）實(shí)際生產(chǎn)中，可由N為原料制備單質(zhì)鈣，簡述一種制備方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。
請配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知5+6KMnO4+9H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+14H2O+_______。
下列說法不正確的是 
A．氧化產(chǎn)物為B．作氧化劑
C．每1mol KMnO4轉(zhuǎn)移5mol e-D．H2SO4起酸的作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，還原含2×10－3molX2O72－的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 (   )
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

做實(shí)驗(yàn)時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++     。下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—
C．10mol CO2生成時，電子轉(zhuǎn)移5 molD．1 mol乙二酸分子中含有7molσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是(     )     
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S  K2S+N2↑+3a 已配平
①畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖                          。
②生成物中除氮?dú)馀c硫化鉀外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的化學(xué)式為             。
③黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有         種；其中一種元素的氧化物可用于漂白紙漿、絲、草帽辮等并能用于殺菌、消毒，該元素在周期表中的位置是                   ，寫出該氧化物通入FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式                                       。
④下列事實(shí)能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是           。
A．同條件同濃度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4B．穩(wěn)定性：H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價D．溶解性：H2S＞CH4
⑤已知常溫時CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml
2×10－18 mol/L的CuCl2溶液,試通過計算說明有無CuS沉淀生成（寫出計算推理過程，忽略溶液混合時的體積變化）。                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是  
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3

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