【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是

A.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

B.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C.檢驗(yàn)CH3CH2Br消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯

D.收集NO2氣體

【答案】A

【解析】

A．乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液溶解乙醇，消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，實(shí)驗(yàn)操作或裝置均能達(dá)到目的，故A正確；

B．苯萃取碘水中I2，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，上層液體從上層倒出，下層液體為水，從下層流出，實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的，故B錯(cuò)誤；

C．CH3CH2Br消去反應(yīng)條件是氫氧化鈉乙醇溶液，乙醇也可以使酸性高錳酸鉀褪色，CH3CH2Br消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯有還原性，能使KMnO4溶液褪色，故應(yīng)在酸性高錳酸鉀溶液前加入蒸餾水，除去乙醇，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化氮的密度大于空氣，若用D裝置集氣瓶短進(jìn)長(zhǎng)出收集二氧化氮，會(huì)使二氧化氮?dú)怏w逸出，收集不到，應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

B.飽和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀

C.乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀

D.乙酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；ΔH＞0反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖：

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝ mol/(L·min)；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝____________mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K= (計(jì)算出結(jié)果)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________________。

① CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為零

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的 CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(H2O)＝_____________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈣鈦礦可以制成太陽(yáng)能電池、發(fā)光二極管和催化劑，甚至可以制成未來(lái)量子計(jì)算機(jī)的元件。鈣鈦礦并不是專指某種含鈣和鈦的化合物，而是一類具有ABX3組成的晶體材料的總稱，其中A和B是陽(yáng)離子，X是陰離子。

(1)歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外電子排布式為____；鈦酸鈣中兩種陽(yáng)離子中半徑較大的是__。

(2)一種有機(jī)鹵化鉛鈣鈦礦是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-構(gòu)成的，這種鈣鈦礦的化學(xué)式為___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的雜化方式為____。

(3)2018年我國(guó)科學(xué)家制得世界首例無(wú)金屬鈣鈦礦材料。下列有機(jī)陽(yáng)離子均可用于制備無(wú)金屬鈣鈦礦：

其中含有手性碳原子的是____(填序號(hào))。

(4)如圖是CaTiO3的兩種晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，兩種晶胞的參數(shù)均為a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；

在晶胞I中氧離子占據(jù)的是___(填“體心”“面心”或“頂點(diǎn)”)，在晶胞II中氧離子之間最近的距離是___pm(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(5)無(wú)金屬鈣鈦礦MDABCO—NH4 I3的晶胞類型與CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)，其中一種I-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)，則MDABCO的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___。與MDABCO 距離最近的I-的個(gè)數(shù)為____個(gè)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，以廢舊鉛蓄電池中的鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)為原料回收鉛，對(duì)保護(hù)環(huán)境和發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)意義重大。某工藝流程如下：

(1)已知鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)過(guò)程①體現(xiàn)Na2SO3的_________性。

(3)由濾液A可獲得Na2SO4·10H2O粗品，檢驗(yàn)粗品中SO42－離子的實(shí)驗(yàn)方法是________。

(4)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋過(guò)程②中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的原因________。

(5)反應(yīng)溫度對(duì)過(guò)程②轉(zhuǎn)化率(脫硫率)的影響如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中溫度選擇在50℃，若溫度過(guò)高，脫硫率下降的原因可能是：________。

(6)將PbO 、PbCO3粗品置于一定濃度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的電解液，如圖電解可得高純Pb，同時(shí)再生浸取液。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋浸取液再生的原理________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()

①過(guò)氧化鈉加入水中：

②用小蘇打治療胃酸過(guò)多：

③實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取：

④與反應(yīng)：

⑤氯化鐵溶液中加鐵粉

⑥將過(guò)量的通入NaOH溶液中

A.①③④⑥B.②⑤C.①②③④D.④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）。

A.Ni是該反應(yīng)的催化劑

B.過(guò)程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.過(guò)程①→②是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4 +CO2 2CO+2H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中，不經(jīng)處理直接排放會(huì)引起大氣污染，石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過(guò)以下方法脫除。

Ⅰ.干法脫除：在催化劑存在下，COS和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)：

i. COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol

ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，則△H2=______________。

(2)T1℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充人1molCOS和4molH2，發(fā)生反應(yīng)i和ii。5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系壓強(qiáng)減少了20%，CO的體積分?jǐn)?shù)為10%且其平衡分壓為P1。

①0-5min內(nèi)，v(COS)=______________。

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________。

③若在起始溫度為T1℃的絕熱容器中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，H2的平衡分壓P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由為______________。

Ⅱ.濕法脫除：原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時(shí)，將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中，測(cè)得體系內(nèi)c(S2-)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

(3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)為______________。

(4)在上述反應(yīng)體系中同時(shí)加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案