【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：

下列說法中不正確的是（ ）。

A.Ni是該反應(yīng)的催化劑

B.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.過程①→②是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4 +CO2 2CO+2H2

【答案】C

【解析】

由圖可知，發(fā)生CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①→②放出熱量，以此來解答。

A．Ni在此反應(yīng)中先消耗、后生成，且質(zhì)量不變，則為催化劑，故A正確；

B．由反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故B正確；

C．過程①→②反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．此反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2和CH4，Ni做催化劑，產(chǎn)物為CO和氫氣，則化學(xué)方程式為CH4 +CO2 2CO+2H2，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①.N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量： __________。

②1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，放出1366.8kJ的熱量：________ 。

(2)101 kPa條件下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如下：

已知：a=1127；b=1219，則：1molN2和3molH2參與反應(yīng)生成2molNH3________（填“吸收”或“放出”）熱量_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是

A.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

B.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作

C.檢驗(yàn)CH3CH2Br消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯

D.收集NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O

B.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑

C.往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-+2 H+= H2O + CO2↑

D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg3N2。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其組成。

（1）甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體，該氣體的化學(xué)式為__________，說明固體中含有Mg3N2，生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

（2）乙組同學(xué)為測定Mg3N2含量，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后再加熱A。其中濃硫酸的作用是_____，對A加熱的目的是______________________________________。已知加入的固體質(zhì)量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg3N2 _______g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測定結(jié)果偏高，理由是__________________________________________________________________________________________________。

有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測定結(jié)果偏低，理由是____________________________________________________________________________________________________________。

丙組同學(xué)進(jìn)行了改進(jìn)，他們將乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的難溶固體進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，并

灼燒固體至恒重，測得其質(zhì)量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是_______________________________________________________________________________________。

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（4）有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成 本高、項(xiàng)目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨。寫出用固體（NH4）2SO4與含鎂礦石粉煅燒的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水氯化鐵加熱易升華，遇潮濕空氣易變質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用如下裝置和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

(1)制取氯化鐵時，應(yīng)先點(diǎn)燃_____(填“A”或“D”)處的酒精燈，制取氯化鐵的化學(xué)方程式為_____。

(2)C、F裝置中所裝試劑相同，試劑均為________。

(3)下列收集Cl2的正確裝置是______。

(4)G裝置中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)反應(yīng)后裝置D中殘余的固體混合物溶于稀鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______(選填序號，下同)；寫出溶液變血紅色的離子方程式：_____________，若溶液未變血紅色，推斷固體物質(zhì)的成分為______。

A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】麻黃素（H）是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知：CH3—C≡CH+H2O CH3COCH3

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______；E中官能團(tuán)的名稱為___________________。

(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是_______________，⑤的反應(yīng)類型是________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式是______________。麻黃素（H） 的分子式是________。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式______________________________________。

(5)化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則符合上述要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為________________________________________。

(6)請仿照題中合成流程圖，設(shè)計(jì)以乙醇為起始主原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線______________(用流程圖表示，其它試劑及溶劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列說法正確的是

A.用托盤天平稱取18.0g NaOH固體

B.在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切

D.NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的BG（BG=-lg）與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑

B.c點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，水的電離程度一直增大

D.若b點(diǎn)所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

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