下列大小順序比較錯誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B、相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C、離子半徑：K+＞Na+＞Mg2+
D、結(jié)合H+能力：OH-＞ClO-＞NO3-
考點(diǎn)：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，H2CO3在溶液中就分解；
B、H2SO4、HCl為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，等pH時，CH3COOH濃度最大，H2SO4濃度最小，但是氫離子濃度H2SO4與HCl中的相等；
C、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
D、酸根對應(yīng)的酸越弱，其酸根結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)．
解答： 解：解：A.2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，H2CO3在溶液常溫下中就分解，故A正確；
B、H2SO4、HCl為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，等pH時，CH3COOH濃度最大，H2SO4濃度最小，但是氫離子濃度H2SO4與HCl中的相等，正確應(yīng)為：H2SO4=HCl＞CH3COOH，故B錯誤；
C、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：K+＞Na+＞Mg2+正確，故C正確；
D、酸根對應(yīng)的酸越弱，其酸根結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，由于酸性：硝酸＞次氯酸＞水，故結(jié)合H+能力：OH-＞ClO-＞NO3-，故D正確，
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查的是元素周期律的應(yīng)用，涉及知識點(diǎn)：穩(wěn)定性比較、pH大小比較、離子半徑大小比較等，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、1735 Cl 與  1737 Cl 得電子能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯誤的是
 
．
a．為了防止試劑瓶內(nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時需要對干海帶進(jìn)行灼燒，此時需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時，對碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：
 
在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="pksfckh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時Mg（OH）2的Ksp為5.6×10-12mol3?L-3，MgF2的Ksp為7.4×10-11mol3?L-3．下列說法中正確的是（　�。�
A、25℃時，Mg（OH）2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B、25℃時，向Mg（OH）2的澄清飽和溶液中加入少量NH4Cl固體，c（Mg2+）減小
C、25℃時，Mg（OH）2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D、25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與0.1mol?L-1NaF溶液等體積混合，能生成MgF2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A-D各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
甲乙丙
AAl2O3HNO3Ba（OH）2
  BNH3O2H2SO4
CSiO2NaOHHF
DCO2Na2O2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　�。�
A、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染
B、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染
C、采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，減少廢氣排放
D、加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為驗(yàn)證同主族元素的遞變規(guī)律，準(zhǔn)備了如下藥品：①溴水②碘③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液⑤硝酸⑥水⑦鈉⑧鎂條⑨鋁條⑩鉀．
（1）準(zhǔn)備選用的藥品是
 
；
（2）所做的實(shí)驗(yàn)是
 
（用化學(xué)方程式表示），判斷依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學(xué)生甲設(shè)計實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3 mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.02
（1）滴定時，Na2S2O3溶液應(yīng)放在
 
（填“甲”或“乙”）；
（2）操作b涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（4）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
 mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）在滴定操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．

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