已知25℃時(shí)Mg（OH）2的Ksp為5.6×10-12mol3?L-3，MgF2的Ksp為7.4×10-11mol3?L-3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
B、25℃時(shí)，向Mg（OH）2的澄清飽和溶液中加入少量NH4Cl固體，c（Mg2+）減小
C、25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D、25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與0.1mol?L-1NaF溶液等體積混合，能生成MgF2沉淀
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知?dú)溲趸V的溶度積小，其飽和溶液中Mg2+濃度較��；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來(lái)的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．
解答： 解：A、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、NH4+結(jié)合OH-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg2+增大，故B錯(cuò)誤；
C、因氫氧化鎂溶度積小，因此25℃時(shí)，Mg（OH）2的溶解能力小于MgF2的溶解能力，故C錯(cuò)誤；
D、二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgF2，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3-羥基丁酸 （3-hydroxybutyrate） 也稱為β-羥基丁酸 （beta-hydroxybutyrate），在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3-羥基丁酸）．

已知：i．共軛二烯烴（如異戊二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．步驟②只有一種產(chǎn)物；E的結(jié)構(gòu)中含有甲基
（1）A分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；理論上B也可以由1，3-丁二烯與烴F來(lái)合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：
 
；C中含有的官能團(tuán)是
 
（用符號(hào)表示）．
（2）寫出反應(yīng)類型：②
 
，④
 
．
（3）PHB
 
（填“有”或“無(wú)”）固定熔沸點(diǎn)；它與E
 
（填“互為”或“不互為”）同分異構(gòu)體．下列有機(jī)物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是
 
（填序號(hào)）；
a．                              
b．
c．                        
d．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由Fe、Fe2O3、CuO組成的混合物溶于220mL，2mol/L的過(guò)量鹽酸中，產(chǎn)生H2 896mL（標(biāo)況），所得溶液中陽(yáng)離子只有Fe2+和H+，殘余固體為1.28g，過(guò)濾后將濾液稀釋為400mL，測(cè)得c（H+）為0.2mol/L，則原混合物中各組分的質(zhì)量為：CuO
 
g，F(xiàn)e2O3
 
g，F(xiàn)e
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將Cu片小心放入濃H2SO4中，加熱生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存
C向某溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

（1）沉淀甲是
 
，生成甲的離子方程式為
 
．
（2）沉淀乙是
 
，由溶液甲生成乙的離子方程式為
 
．
（3）沉淀丙是
 
，用化學(xué)方法確定其成分
 
．
（4）氣體甲成分可能有幾種
 
．
（5）肯定存在的離子有
 
； 一定不存在
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列大小順序比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
B、相同pH的溶液，加水稀釋后的pH：H2SO4＞HCl＞CH3COOH
C、離子半徑：K+＞Na+＞Mg2+
D、結(jié)合H+能力：OH-＞ClO-＞NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是NaHCO3
B、向紫色石蕊溶液中加入過(guò)量Na2O2粉末，振蕩，產(chǎn)生氣泡，溶液仍為紫色
C、CO與H2混合氣體3 g和足量的氧氣燃燒后，在150℃時(shí)將混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為3g
D、將1g Na2CO3和NaHCO3分別溶于10mL水中，滴入酚酞試液后溶液所顯紅色深淺相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）FeCl3 的水溶液呈
 
（填“酸”“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制．FeCl3溶液時(shí)，常將．FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：
 
．
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫度為T 時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PC15，反應(yīng)：PCl（g）→PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A、反應(yīng)在前50 S內(nèi)的平均速率v（PCl3）=0.0032mol/（L?s）
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3=0.11）mol?L-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，達(dá)到平衡的v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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