【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率

D. 新制氯水久置后顏色變淺

【答案】B

【解析】

A、H2S水溶液中存在電離平衡：H2SH＋＋HS―，HS―H＋＋S2―，加NaOH減小H＋濃度，有利于S2―的生成，能用勒夏特列原理解釋，A不選；

B、H2＋I22HI是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，但體積縮小，所有物質(zhì)的濃度均增加，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B選；

C、合成氨時(shí)將氨液化分離，減小生成物濃度，平衡向正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，C不選；

D、存在Cl2＋H2OHClO＋HCl，2HClO=2HCl＋O2↑，新制氯水久置后，HClO分解，促進(jìn)Cl2與H2O的反應(yīng)向正向進(jìn)行，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，D不選；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

(1)A的名稱是________________ ；B的分子式為______________。

(2)反應(yīng)①的方程式為：________________；反應(yīng)②為_______________反應(yīng)；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。

(3)寫出B在NaOH水溶液中加熱的反應(yīng)方程式：_____________，生成物官能團(tuán)的名稱為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們要持之以恒，建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的中國．水處理技術(shù)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．

（1）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行a．殺毒滅菌，b．混凝沉淀，c．過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是 ______ （填字母）

②工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH值調(diào)到9左右，再加入綠礬，請解釋這一做法的原因： ______ （用必要的離子方程式和文字描述）；

③下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 ______ （填字母）

a．福爾馬林b．漂白粉c．氯氣d．臭氧

④石灰純堿法是常用的硬水軟化方法．已知25℃時(shí)Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5molL-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 ______ 。

（2）金屬鉻污染環(huán)境，其主要來源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水．某興趣小組擬定以下流程，對Cr3+、Fe2+等離子的廢水進(jìn)行無公害處理

請回答下列問題

①寫出加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ______ ；

②過濾操作需要的玻璃儀器是 ______ ；

③活性炭的作用是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。

②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X___，沉淀A____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___（填操作名稱）。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___（填化學(xué)式），之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

（1）寫出硼元素在周期表中的位置___。

（2）將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取硼酸H3BO3，該反應(yīng)的離子方秳式為___。

（3）由MgCl27H2O制備MgCl2時(shí)，一定條件是___。

（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，將生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___，該粗硼樣品的純度為___%。

Ⅱ（5）已知：H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

（6）H3BO3[也可寫成B（OH）3]可以通過電解NaB（OH）4溶液的方法制備。工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。

①b膜為__交換膜（填“陰離子”或“陽離子”），寫出產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___理論上每生成1molH3BO3，陰極室可生成___L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②N室中，進(jìn)口和出口的溶液濃度大小關(guān)系為a%___b%（填“＞”戒“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇——空氣電池工作時(shí)的示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。下列說法中正確的是

A. 正極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑

B. 乙電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負(fù)極反應(yīng)式為： CH3OH+H2O－6e—=CO2+6H+

D. 在電池反應(yīng)中，每消耗l mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

已知：氫化物指的是由氫元素和另一種元素組成的化合物，例如NH3就是氮元素的一種氫化物。

（1）X的化學(xué)式為________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）已知SO3是一種酸性氧化物，則SO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_______（填序號）。

A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

（5）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHC2O4溶液中存在：c(Na+) + c(H+)=c(HC2O4) + c(C2O42-) +c(OH)

B.0.1 mol/L的NaHX溶液pH為4，該溶液中：c(HX)＞c(H2X)＞c(X2)＞c(H+)＞c(OH)

C.25℃時(shí)，pH=8的CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)約為106 mol/L

D.在0.1mol/L的 NaF溶液中：c(HF)＞c(F)

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