下圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）

（1）儀器A的名稱是        ；水槽中應盛放的是         ；燒杯中盛放的是               ；燒瓶中反應的化學方程式                 ；
在收集氯氣時，應打開   關(guān)閉    (填a, b）當氯氣收集完畢，尾氣處理時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式                       。
（1）分液漏斗   飽和食鹽水   氫氧化鈉溶液
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）a   b   Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O

試題分析：（1）根據(jù)儀器特點可知A為分液漏斗；根據(jù)信息氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣；實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根據(jù)題給裝置圖分析，收集氯氣時，應關(guān)閉b，打開a；收集完畢，關(guān)閉a，打開b，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣，離子方程式為Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氯氣的說法中正確的是(   )
A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質(zhì)
B．干燥的氯氣無漂白性，液氯具有極強的漂白性
C．氯氣能使品紅溶液褪色，且受熱后溶液的紅色不能恢復
D．可用濕潤的藍色石蕊試紙來鑒別氯氣中是否含有氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應：
                                                     （離子方程式）。
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣         （填“大”或“小”）。工業(yè)上制備氨氣的化學方程式為                               。
（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應化學方程式為                                。
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學方程式為                                   。
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是                                         。若參加反應的Cu質(zhì)量為6.4g，生成NO氣體____________L（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為         mol，被還原的與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細鐵絲網(wǎng)。

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是                                               
（2）裝置A中反應的化學方程式為                                               
（3）裝置C的作用是：  ________________，裝置D中的試劑是：____        _______。
（4）可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是                        。
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：                                。
（6）裝置 G中發(fā)生反應的離子方程式為：________________  _      ____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有            性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有          性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
是        (填序號)。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是        。
A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L
②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                                  。
（4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性
B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅
C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快
D．氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化
C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱
D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回穩(wěn)下列問題。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→___________________→g。
（3）裝置B中濃硫酸的作用是____________________________________________________________，裝置C的試劑最好是___________________________________。
（4）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。
 
 
（5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是
A．氯水B．液氯C．鹽酸D．食鹽

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