【題目】在人類文明的歷程中,改變世界的事物很多,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17分子改變過人類的世界。

1)鐵原子在基態(tài)時,價電子(外圍電子)排布式為______________________________。

2)硝酸鉀中的空間構型為________,寫出與互為等電子體的一種非極性分子化學式__________________________________________________________________。

36氨基青霉烷酸的結構如圖所示,其中采用sp3雜化的原子有____________。

4)下列說法正確的有________(填字母序號)

a.乙醇分子間可形成氫鍵,導致其沸點比氯乙烷高

b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1

c.聚乙烯(CH2CH2)分子中有5nσ

d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si(s)O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量為(2cab) kJ

化學鍵

Si—Si

O===O

Si—O

鍵能(kJ·mol1)

a

b

c

5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應,產(chǎn)物之一的晶胞結構如圖所示,寫出該反應的化學方程式______________________________________。

.

【答案】3d64s2 平面正三角形 BF3(SO3BBr3) C、N、O、S a 8Fe2NH32Fe4N3H2

【解析】

(1)鐵是26號元素,基態(tài)原子核外有26個電子,3d、4s能級上電子是其價電子,根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)價電子排布式;

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論確定離子空間構型,原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒是等電子體,正負電荷重心重合的分子是非極性分子;

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定碳原子雜化方式;

(4)a.氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點;

b.根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0計算;

c.聚乙烯()分子中有(6n-1)σ鍵;

d.60gSiO2的物質(zhì)的量=mol1mol,一個硅原子含有4個硅氧鍵;

(5)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應生成氮氣和氮化鐵,利用均攤法確定氮化鐵的化學式,根據(jù)溫度、反應物和生成物寫出反應方程式。

(1)鐵是26號元素,基態(tài)原子核外有26個電子,3d、4s能級上電子是其價電子,根據(jù)構造原理知其價電子排布式為:3d64s2;

(2)NO3-N原子價層電子對=3+(5+1-3×2)=3,且不含孤電子對,所以是平面三角形結構;與NO3-互為等電子體的一種非極性分子有BF3(SO3BBr3);

(3)只要共價單鍵和孤電子對的和是4的原子就采取sp3雜化,根據(jù)圖片知,采用sp3雜化的原子有C、NO、S;

(4)a.乙醇分子間可形成氫鍵,氯乙烷中不含氫鍵,氫鍵的存在導致乙醇的沸點升高,所以乙醇的沸點比氯乙烷高,故a正確;

b.根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知,鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-中鎢顯0價,故b錯誤;

c.聚乙烯()分子中有(6n-1)σ鍵,故c錯誤;

d.由表中數(shù)據(jù)知反應Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中,每生成60gSiO2放出的能量為(4c-2a-b)kJ,故d錯誤;

故答案為a;

(5)該晶胞中鐵原子個數(shù)=8×+6×4,氮原子個數(shù)是1,所以氮化鐵的化學式是Fe4N,鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應生成氮氣和氮化鐵,所以該反應方程式為:8Fe+2NH32Fe4N+3H2。

練習冊系列答案
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A.

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反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) H= kJmol-1;

平衡常數(shù)K的表達式為

(2)圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系。

圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ,理由是 ;該反應平衡常數(shù)的大小關系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”),理由是 。

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