【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
【答案】A
【解析】
分析A.根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷;B.根據(jù)鋁及其化合物的性質(zhì)分析判斷;C.根據(jù)銀氨溶液的性質(zhì)分析判斷;D.根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析判斷。
A.NaHCO3(s)加熱分解生成Na2CO3(s),碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH,該轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實(shí)現(xiàn),故A正確;B.NaAlO2(aq)與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,不會得到Al(OH)3(s),故B錯(cuò)誤;C.[Ag(NH3)2]+(aq)與鹽酸反應(yīng)不能生成銀析出,應(yīng)該生成氯化銀沉淀,故C錯(cuò)誤;D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,不會得到FeCl3(aq),故D錯(cuò)誤;故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理為:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問題:
已知:①SOCl2沸點(diǎn)為78.8℃,SCl2 的沸點(diǎn)為50℃,且兩種液體可互溶。
②SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行,整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①,②←______________(某些儀器可以多次使用)。
(2)儀器a的名稱是________,儀器b的作用是____________。
(3)本實(shí)驗(yàn)中制Cl2的離子方程式為___________________,本實(shí)驗(yàn)中制SO2的化學(xué)方程式為______________________,SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,從三頸燒瓶分離出SOCl2的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________________。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 7.14 g,則SOCl2的產(chǎn)率為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按指定要求完成下列問題。
(1)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應(yīng)中,3mol的BrF3參加反應(yīng)時(shí),被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是___。
(2)已知砒霜As2O3與Zn可發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
②若生成0.2molAsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。
(3)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑,制備ClO2有以下兩種方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體,則兩種方法中消耗的還原劑質(zhì)量之比是___。
③Cl2與ClO2均用作水處理劑,若它們中的氯元素均被還原為Cl-,則相同質(zhì)量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍(消毒效率:等質(zhì)量兩種物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在人類文明的歷程中,改變世界的事物很多,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
(1)鐵原子在基態(tài)時(shí),價(jià)電子(外圍電子)排布式為______________________________。
(2)硝酸鉀中的空間構(gòu)型為________,寫出與互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式__________________________________________________________________。
(3)6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用sp3雜化的原子有____________。
(4)下列說法正確的有________(填字母序號)。
a.乙醇分子間可形成氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b.鎢的配合物離子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,該配離子中鎢顯-1價(jià)
c.聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n個(gè)σ鍵
d.由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60 g SiO2放出的能量為(2c-a-b) kJ
化學(xué)鍵 | Si—Si | O===O | Si—O |
鍵能(kJ·mol-1) | a | b | c |
(5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計(jì)),某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
I.稱取樣品W g;
II.向樣品中加人足量稀硫酸:
III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;
IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;
V.數(shù)據(jù)處理。
(1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應(yīng)的離子方程式:____________
(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________
(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。
(4)步驟IV中消耗溶液V mL,則1 kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(5)此實(shí)驗(yàn)方案測得亞硫酸鹽含量偏低,步驟II會產(chǎn)生該誤差,請說明理由。(寫出2條)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:下列有關(guān)推斷合理的是()
A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+
C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為112ml(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~H 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。A、H 是常見的金屬單質(zhì),工業(yè)上常用電解法冶煉H;通常狀況下B 為黃綠色氣體;G 為紅棕色固體;C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。
(1) B 的電子式為____________。
(2) 檢驗(yàn)D中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案是____________。
(3) 金屬H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
(4) E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學(xué)方程式為____________。
(5) 理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量,G 與H 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。
(6) 單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條件下,X 將TcO4-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcO2,同時(shí)得到F,該反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸鎂溶于醋酸的反應(yīng):MgCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.在澄清石灰水中通入少量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有濃度均為 0.1mol/L、體積均為 100mL 的兩種一元酸HX、HY溶液,下列敘述不正確的是()
A. 若此時(shí) HY 溶液的 pH=3,則 HY 是弱酸
B. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則酸堿恰好完全中和
C. 若分別加入 0.01molNaOH 固體,則所得溶液的pH 均為 7
D. 若此時(shí) HX 溶液的 pH=1,則由水電離出的c(H+) =1×10-13 mol/L
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