15．圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀．
①根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下列物質(zhì)的化學(xué)式：A為SD為SO2E為BaSO3
②寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-
③寫(xiě)出B→A的化學(xué)方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

分析 B與硫化氫反應(yīng)生成A，A為淡黃色固體，所以A應(yīng)為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：B與硫化氫反應(yīng)生成A，A為淡黃色固體，所以A應(yīng)為S，則D為SO2，與水反應(yīng)生成的B為H2SO3，具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則C為H2SO4，B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3，F(xiàn)為BaSO4，
①由以上分析可知A為S，D為SO2，E為BaSO3，
故答案為：S；SO2；BaSO3；
②B→C的化學(xué)方程式為H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-，
故答案為：H2SO3+Cl2=4H++SO42-+2Cl-；
③B→A的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2 H2S=3 S↓+2H2O，
故答案為：SO2+2 H2S=3 S↓+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和應(yīng)用，注意常見(jiàn)含硫物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，一定量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電性如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH值：b＞a＞c
B．與鋅反應(yīng)起始速率：a=b=c
C．水電離的c（H+） c＞a＞b
D．加入足量的NaHCO3固體，產(chǎn)生氣體體積：a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有A、B兩組溶液，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七種離子，已知B組離子遇稀硫酸能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則B組溶液中含有的離子是Na+、Cl-、CO32-，寫(xiě)出B組離子遇稀硫酸產(chǎn)生氣體的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3的分別與足量鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少
B．84g NaHCO3、106g Na2CO3分別與同濃度足量鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的是NaHCO3兩倍
C．將澄清石灰水、CaCl2溶液分別倒入兩種鹽溶液中，都只有Na2CO3產(chǎn)生沉淀
D．通常情況下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物有如下性質(zhì)：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無(wú)變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．則該有機(jī)物可能是（　　）
A．乙酸B．乙醛C．甲酸乙酯D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：
H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)K=5.7×10-10．則此溫度下0.7mol•L-1硼酸溶液中H+的濃度=2.0×10-5mol•L-1．（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）常溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液pH=5.1．若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-X，則x=4.8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）常溫下，用 0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖1．已知起始①點(diǎn)溶液的pH為3，③點(diǎn)溶液的pH為7，則Ka（CH3COOH）=10-5

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO32-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）1：91：11：91
pH8.27.26.2
0.01mol•L-1 Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
（3）向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨氣至溶液呈中性時(shí)，溶液中的c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）這五種離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
（4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均難溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1mol Ca（OH）2的澄清石灰水中逐漸加入1mol•L-1的H3PO4；請(qǐng)作出生成沉淀的物質(zhì)的量隨H3PO4滴入體積從0開(kāi)始至200mL的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水
B．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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