Question

3．有A、B兩組溶液，共含有Na⁺、H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-七種離子，已知B組離子遇稀硫酸能產生無色無味的氣體，則B組溶液中含有的離子是Na⁺、Cl^-、CO₃^2-，寫出B組離子遇稀硫酸產生氣體的離子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)B組離子遇稀硫酸能產生無色無味的氣體，說明B中含有CO₃^2-，然后根據(jù)復分解反應的條件進行分析，離子之間若能結合生成沉淀、氣體或水，則不能共存進行分析．

解答 解；B組離子遇稀硫酸能產生無色無味的氣體，則B中含有CO₃^2-，則H⁺、Ag⁺、Ba²⁺在A組，因由于銀離子能與氯離子結合生成氯化銀沉淀，則B中含有Cl^-以及Na⁺，由溶液電中性可知NO₃^-在A組，B組離子遇稀硫酸產生氣體的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查離子共存知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，解題的關鍵是把握離子的性質，注意溶液的電中性問題，難度不大．