Question

實(shí)驗(yàn)室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，上要是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：I₂(aq)+I^-(aq) (aq)。上述平衡體系中，的物質(zhì)的量濃度c()與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是(    )

 

 

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                     B.A點(diǎn)與C點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率，v_A＜v_C

C.在反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)，v_正＞v_逆                D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，B點(diǎn)的c(I₂)大

Answer 1

A

【解析】本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響，中等難度題。由于隨溫度的升高，生成I^-的濃度降低，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)。A對(duì)應(yīng)T₁，C對(duì)應(yīng)T₂，且T₂＞T₁，所以V_C＞V_A，故B對(duì)。D點(diǎn)與A點(diǎn)比較，同溫度下，D點(diǎn)c()小于A點(diǎn)c()，因此D點(diǎn)是不平衡狀態(tài)，且平衡向正方向進(jìn)行。V_正＞V_逆，所以C對(duì)，由平衡點(diǎn)A向平衡點(diǎn)B變化是向逆方向進(jìn)行的，所以B點(diǎn)的c(I₂)大于A點(diǎn)的c(I₂)，故D對(duì)。