18．下列說法不正確的是（　　）
A．纖維素的葡萄糖單元中含有羥基
B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，屬于兩性化合物
C．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應的有機產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽

分析 A、葡萄糖是多羥基的醛；
B、氨基顯堿性，羧基顯酸性；
C、酯化反應的機理是：酸脫-OH醇脫-H；
D、氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽．

解答 解：A、葡萄糖是多羥基的醛，發(fā)生縮聚反應時生成纖維素，保留了部分-OH，故纖維素中的葡萄糖單元中含-OH，故A正確．
B、氨基顯堿性，羧基顯酸性，故氨基酸顯兩性，故B正確；
C、酯化反應的機理是：酸脫-OH醇脫-H，故CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應的有機產(chǎn)物是CH3COOC2H5和H218O，故C錯誤；
D、氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，共4種，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了葡萄糖和淀粉的結構特點、氨基酸的性質、酯化反應的機理以及氨基酸的成肽反應，難度不大，較易錯的是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．  3-甲基-1，3-丁二烯
B．     2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶中液面以下
B．制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下
C．分液操作中，待下層液體流出后，將上層液體從分液漏斗上口倒出
D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液并與標準比色卡比較

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如表對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表1（表中不要留空格）
表1
實驗
序號		實驗目的初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成表2中內容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
表2
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即含C元素0.03%～2.0%鐵合金）進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵被鈍化．
（2）取碳素鋼6.0g于15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用D．
A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
[探究二]根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.089 3g•L-1．為此設計了如圖探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前   B．A-B間 C．B-C間  D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，13.6g A完全燃燒后，得到17.92L CO2氣體（標準狀況）和7.20g H2O，該有機化合物對空氣的相對密度是4.69．
（1）求該有機物的相對分子質量（保留三位有效數(shù)字）136；
（2）A的分子式是C8H8O2；
（3）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構有4種；
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式可能是（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中，屬于陰離子的是（　　）
A．含11個質子、12個中子、10個電子的粒子
B．含18個質子、22個中子、18個電子的粒子
C．含17個質子、18個中子、17個電子的粒子
D．含17個質子、20個中子、18個電子的粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質的實驗方法不正確的是（　　）
A．除去CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去氧化鋁中混有的少量二氧化硅，用足量的稀鹽酸溶解后過濾
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍過量的Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于糖類的敘述不正確的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物
B．麥芽糖和蔗糖互為同分異構體
C．淀粉遇碘化鉀溶液變藍
D．糖類不一定都能水解

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