10．下列微粒中，屬于陰離子的是（　　）
A．含11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子、10個(gè)電子的粒子
B．含18個(gè)質(zhì)子、22個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子
C．含17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、17個(gè)電子的粒子
D．含17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子

分析 根據(jù)已有的原子和離子的關(guān)系以及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答，微粒結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，微粒不帶電為原子或分子；質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，微粒帶負(fù)電為陰離子；質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，微粒帶正電為陽(yáng)離子．

解答 解：A．含11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子、10個(gè)電子的粒子，質(zhì)子數(shù)11＞核外電子數(shù)10，微粒帶正電為陽(yáng)離子，故A錯(cuò)誤；
B．含18個(gè)質(zhì)子、22個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子，質(zhì)子數(shù)18=核外電子數(shù)18，微粒不帶電荷，為原子或分子，故B錯(cuò)誤；
C．含17個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子、17個(gè)電子的粒子，質(zhì)子數(shù)17=核外電子數(shù)17，微粒不帶電荷，為原子或分子，故C錯(cuò)誤；
D．含17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子、18個(gè)電子的粒子，質(zhì)子數(shù)17＜核外電子數(shù)18，微粒帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子構(gòu)成與各微粒間的關(guān)系，理順質(zhì)子和核外電子間的關(guān)系是解答關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述都涉及有機(jī)化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中正確的是（　�。�
A．燒菜時(shí)加少量的醋和料酒會(huì)使菜味清香可口，是因?yàn)榇姿岷途凭季哂邢阄?/td>
B．氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，因?yàn)樗鼤?huì)使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒
C．一定條件下，稻草可制得酒精和氨基酸
D．氟利昂（CF2Cl2）會(huì)破壞大氣臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放電}^{充電}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9 g時(shí)，溶液中有0.2 mol電子通過(guò)
C．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大
D．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．纖維素的葡萄糖單元中含有羥基
B．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，屬于兩性化合物
C．CH3CO18OH和C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是CH3CO18OC2H5
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，
圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)的紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）．

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，固體B為大理石，試劑A為①（填序號(hào)）；
①稀硝酸     ②濃鹽酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
（2）寫(xiě)出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀；
（4）乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（5）寫(xiě)出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（6）乙同學(xué)用圖2來(lái)完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎？不合理（填“合理”或“不合理”）理由是通過(guò)B的氣體主要是Cl2，即不能說(shuō)明氧化性Br2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱需要看反應(yīng)物和生產(chǎn)物所具有的總能量的相對(duì)大小
C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，而且都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)．

已知：①HCHO+$\stackrel{一定條件}{→}$
②
有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng)．B→C的反應(yīng)方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋(píng)果酸，與B以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，則G+B→H的化學(xué)方程式是
HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗(yàn)D的含氧官能團(tuán)，按順序?qū)懗鏊迷噭㎞a、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．  則下列說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）．
a．E與B互為同系物                  b．E中含有的官能團(tuán)是醚鍵
c．F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E        d．F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫(xiě)出符合上述所有條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體-NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根離子．醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位．因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處．這說(shuō)明（　�。�
A．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．尿酸鈉溶液呈酸性D．尿酸鈉晶體一定難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸，得到沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸物質(zhì)的量的
關(guān)系如圖所示，則該下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原溶液中n（Na+）=0.6molB．原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀物質(zhì)的量為0.2molD．bc段的反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

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