Question

已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體， W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學方程式 。

（2）寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式 。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的化學方程式 。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應③的離子方程式 。

（5）寫出X的電子式 和Z的結構式 。

（6）寫出反應⑤的化學方程式 。

（7）標準狀況下反應⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 。（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

 

Answer 1

（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）

（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）

（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）

（4）SiO32-+2H+==H2SiO3↓（2分）

（5） （3分，電子式2分、結構式1分）

（6）NaClO +2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；

（7）4/3NA（2分）

【解析】

試題分析：M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，說明M中含有鈉離子，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6，則該元素的最高價為+7價，負價為-1價，則該陰離子對應的元素是第七主族元素；X具有漂白性，可以判斷M是NaCl，B是NaOH，C是氫氣，D是氯氣，F(xiàn)是HCl，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉具有漂白性，所以X是次氯酸鈉；Y為堿性氣體，則Y是氨氣， W是對空氣無污染的氣體，根據(jù)元素守恒判斷W是氮氣。

（1）電解食鹽水的化學方程式2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑；

（2）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學方程式為

2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）與氫氧化鈉反應的金屬是Al，則Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑；

（4）A是某元素的一種常見酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應的酸性氧化物是二氧化硅，二者反應生成硅酸鈉、水，則鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，離子方程式為SiO32-+2H+==H2SiO3↓；

（5）次氯酸鈉與氨氣反應生成氯化鈉和Z，Z與二氧化氮反應生成氮氣和水，所以Z在含有H元素，二氧化氮中N的化合價是+4價，則Z中含有N元素且化合價低于0價，所以Z是N2H4，次氯酸鈉是離子化合物，電子式為，N2H4的結構式為；

（6）根據(jù)以上分析，次氯酸鈉與氨氣反應的化學方程式為NaClO +2NH3==NaCl+N2H4+H2O；

（7）反應⑥為2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，標準狀況下生成11.2L氮氣，物質(zhì)的量是0.5mol時，消耗二氧化氮的物質(zhì)的量是1/3mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1/3mol×4=4/3mol，電子數(shù)是4/3NA。

考點：考查物質(zhì)的推斷，涉及電解原理，物質(zhì)的化學性質(zhì)，電子式、結構式的書寫，離子方程式、化學方程式的書寫