①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結論是

A．白色沉淀都是BaSO3

B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3

C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3

D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

 

C

【解析】

試題分析：含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明該濾液中不含有鐵離子，則鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以①是硫酸鋇沉淀；在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨，再與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以②是亞硫酸鋇沉淀，答案選C。

考點：考查物質的化學性質

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，下列實驗操作方法正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H2O和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：l

B．若有l(wèi) mol NO—3參加還原反應，則轉移8mol e-

C．還原產物為NH+4

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e—=Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是( )

A．NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B．K+、Na+、SO2-3、S2-

C．K+、Na+、AlO-2、SO2－4 D．Ba2+、Fe2+、NO-3、Br-

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知下圖中物質M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體， W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：

（1）寫出電解M溶液①的化學方程式 。

（2）寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式 。

（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的化學方程式 。

（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應③的離子方程式 。

（5）寫出X的電子式 和Z的結構式 。

（6）寫出反應⑤的化學方程式 。

（7）標準狀況下反應⑥中生成11.2L W時轉移的電子數(shù) 。（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應情況：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。

（2）實驗中他們取6．4g 銅片和12mL 18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________；

②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是__________；

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：

先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號，僅有一個正確）。

A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請你對不可行的方案中選出一例進行分析：__________ [要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]。

請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測 定的數(shù)據(jù)（不必計算）__________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色氣體，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出 現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是

A．一定存在HCl B．一定存在SO2

C．肯定沒有CO2 D．不能肯定是否含有NO2、HI

 

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科目：高中化學 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(5分)質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等物理方法已成為研究有機物的重要手段。

（1）下列物質中，其核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是__________；

A． CH3CH3 B.CH3COOH C．CH3COOCH3 D．苯酚

（2）化合物A中各原子數(shù)目比為：n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，對化合物A進行質譜分析得到下圖甲所示的質譜圖，則A的分子式為___________，其中所含官能團的名稱為_________；

（3）化合物B和C的分子式都是C2H4Br2，B的核磁共振氫譜如下圖乙所示，則B的結構簡式為____________.請預測C的核磁共振氫譜上應該有_________個吸收峰。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒壓通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加催化劑；⑤減壓；⑥恒容通入惰性氣體。能提高COCl2轉化率的是

A．①④⑥ B．①②⑤ C．②③⑥ D．③⑤⑥

 

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