Question

（15分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液   D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為：                           ；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項(xiàng)序號(hào))；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO₄)]_n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

Answer 1

（1）ACD     （2）4FeS+3O₂ + 12H⁺= 4Fe³⁺+6H₂O+4S （3）Fe(或鐵) （4）蒸發(fā)皿、玻璃棒 
（5）C（6）促進(jìn)Fe³⁺的水解 （7）31.1%

解析試題分析：（1）固體W中含有S、SiO₂,將其灼燒。其中的S會(huì)變?yōu)镾O₂氣體，SO₂氣體有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO₂氣體有還原性，能使酸性KMnO₄溶液或溴水因發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)而褪色，但是使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。因此選項(xiàng)為A、C、D。（2）過程①中，根據(jù)框圖中的各種物質(zhì)及質(zhì)量守恒定律和電子守恒、電荷守恒可知：FeS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O₂ + 12H⁺= 4Fe³⁺+6H₂O+4S。（3）由于發(fā)生反應(yīng)得到的物質(zhì)中含有Fe3+.，而最后要制取綠礬FeSO₄，所以過程③中，要加入還原劑Fe粉。（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒。（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH，使溶液的pH增大，應(yīng)該加入堿，排除A，而若加入CaCO₃，會(huì)消耗酸，但是引入的雜質(zhì)離子Ca²⁺不容易除去，因此可選用下列試劑中的NaOH。選項(xiàng)為C。（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是促進(jìn)Fe³⁺的水解使迅速產(chǎn)生聚鐵。（7）n(SO₄^2-)=3.495g÷233g/mol=0.015mol。n(Fe)= n(SO₄^2-)= 0.015mol,所以m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g，所以該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（0.84g÷ 2.700g）×100%=31.1%。
考點(diǎn)：考查SO₂的性質(zhì)、離子方程式的書寫、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的知識(shí)。