如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則

A．收集到NO B．收集到NO2 C．收集到O2 D．收集不到任何氣體 

D

解析試題分析：硝酸分解的方程式為4HNO3（濃）△4NO2↑+O2↑+2H2O，收集到的氣體是氧氣和NO2，如果用排水法收集，則發(fā)生反應(yīng)；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，所以得不到任何氣體，答案選D。
考點(diǎn)：考查硝酸分解反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣西桂林市下學(xué)期高二年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應(yīng)： 2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L

D．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東肇慶市畢業(yè)班第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥

B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)

C．氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

D．天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一種離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]；而“復(fù)鹽”則是指含有多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，如KAl(SO4)2。據(jù)此，下列各化合物中屬于混鹽的是

A．(NH4)2Fe(SO4)B．BiONO3C．CaOCl2D．K3[Fe(CN)6]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

He是較為安全的高效核聚變反應(yīng)原料。He原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．1 B．2 C．3 D．5 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是(      )

A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移
B．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
C．變化時(shí)釋放出能量
D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：___________________________________；
（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。 
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。 
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。 
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。 
（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有__________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)） __________
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

（15分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是         ；
A．品紅溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：                           ；
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是                  ；
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有                     ；
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項(xiàng)序號(hào))；
A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是                           ；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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