15．下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：原電池的構(gòu)成條件是：1、有兩個(gè)活潑性不同的電極，2、將電極插入電解質(zhì)溶液中，3、兩電極間構(gòu)成閉合回路，4、能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；
A．酒精不是電解質(zhì)，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．滿足原電池構(gòu)成的條件，能構(gòu)成原電池，故C正確；
D．甘油是非電解質(zhì)，沒(méi)有電解質(zhì)溶液不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C3H7原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有（　�。�
A．15種B．12種C．9種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2}{3}$π．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．有機(jī)物A只含有C、H二種元素． 13.6g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為68，紅外光譜分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積為6：1：1．
（1）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物A的分子式，并寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡C-CH（CH3）2
（2）有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體．請(qǐng)寫(xiě)出B的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CHCH2CH3、CH3CH=CHCH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn) 
⑤電鍍過(guò)程中鍍層金屬應(yīng)該放在陽(yáng)極．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于同系物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同的物理性質(zhì)B．相同的通式
C．相同的最簡(jiǎn)式D．相對(duì)分子質(zhì)量相差15的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．成熟的蘋(píng)果中含有淀粉、葡萄糖和無(wú)機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）用小試管取少量的蘋(píng)果汁，加入新制Cu（OH）2懸濁液，并加熱，產(chǎn)生磚紅色的沉淀，則蘋(píng)果中含有CH2OH（CHOH）4CHO（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A．A+CH3COOH→有香味的產(chǎn)物，含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做消毒劑．
（3）蘋(píng)果中含有蘋(píng)果酸，測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134，取0.02mol蘋(píng)果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過(guò)足量的無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重1.08g 和 3.52g．則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比2：3，蘋(píng)果酸的分子式是C4H6O5．
（4）若蘋(píng)果酸具有如下性質(zhì)：①1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；②在有硫酸和加熱條件下，蘋(píng)果酸與醇或羧酸均反應(yīng)生成有香味的產(chǎn)物；③蘋(píng)果酸在一定條件下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．根據(jù)上述信息，推測(cè)蘋(píng)果酸的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH（OH）CH2COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1  
酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）
  CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN6.2×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO49.1×10-6
CaCO32.8×10-9
請(qǐng)回答下面問(wèn)題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是AB（填序號(hào)）．
A．加少量CaCO3固體       B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體   D．加少量冰醋酸    E．升高溫度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
（3）現(xiàn)將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3．現(xiàn)有足量的CaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應(yīng)不低于0.236mol/L．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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