Question

5．表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）．
表1  

酸或堿	電離常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	6.2×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1.1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	9.1×10-6
CaCO3	2.8×10-9

請回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是AB（填序號）．
A．加少量CaCO₃固體       B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體   D．加少量冰醋酸    E．升高溫度
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
（3）現(xiàn)將CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃．現(xiàn)有足量的CaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO₄^2-）達(dá)到0.0l mol/L以上，則溶液中c（CO₃^2-）應(yīng)不低于0.236mol/L．（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡移動的影響因素來回答，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（2）CH₃COONH₄的醋酸根離子和銨根離子水解程度一樣來確定溶液的酸堿性；
（3）可以根據(jù)硫酸鋇、碳酸鋇的溶解度計算出使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol•L^-1，求出溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）根據(jù)醋酸的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A．加少量CaCO₃固體，消耗氫離子，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變，故A正確；
B．加水稀釋，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．加少量的CH₃COONa固體，電離出的醋酸根對醋酸的電離平衡起抑制作用，電離程度減小，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D．加少量冰醋酸，則醋酸濃度增大，根據(jù)越稀越電離的事實，則電離程度減小，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
E．升高溫度，電離程度增大，電離平衡常數(shù)增大，故E錯誤；
故答案為：AB；
（2）醋酸銨溶液中，醋酸水解顯堿性，銨根離子水解顯酸性，CH₃COOH與NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時的水解程度相同，酸性和堿性程度相當(dāng)，溶液顯中性，；
故答案為：中性；
（3）SO₄^2-物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L^-1時，鋇離子的濃度為：c（Ba²⁺）=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L=1.1×10^-8mol/L，若使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol•L^-1，則鋇離子濃度應(yīng)該大于1.1×10^-8mol/L；當(dāng)鋇離子濃度為1.1×10^-8mol/L時，則溶液中碳酸根離子濃度為：$\frac{2.6×1{0}^{-9}}{1.1×1{0}^{-8}}$mol/L=0.236mol/L，所以當(dāng)碳酸根離子濃度≥0.236mol/L時，鋇離子濃度小于1.1×10^-8mol/L，則SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol/L，
故答案為：0.236．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)的含義是解本題的關(guān)鍵，（3）為難點、易錯點，注意合理分析、處理題中信息．