2．下列有機(jī)反應(yīng)物和有機(jī)產(chǎn)物在核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目相同的是（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)，最后酸化
B．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)
C．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)
D．與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)

分析 氫原子種類和核磁共振氫譜中吸收峰的個(gè)數(shù)相等，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A．CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)，最后酸化得到的是丁酸，含有H原子種類與丁醛相同，均是4，故A正確；B．含有H原子種類是2，此物質(zhì)與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，生成醇，含有H原子種類是3，兩者不同，故B錯(cuò)誤；C．含有H原子種類是4，此物質(zhì)與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，得到的H原子種類是5，兩者不相同，故C錯(cuò)誤；D．含有H原子種類是6，與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)得到醛類，含有H原子種類是5，兩者不相同，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核磁共振氫譜的應(yīng)用，明確該有機(jī)物中的氫原子種類是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是（　�。�
A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-
B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH-═HSO3-
C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-
D．n（SO2）：n（NaOH）=1：2時(shí)，溶液pH＞7：SO32-+H2O?HSO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)
C．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)燴變
D．同溫同壓下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．既可以和H+反應(yīng)，又可以和0H-反應(yīng)的離子是（　�。�
A．CO${\;}_{3}^{2}$-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10.0mL該溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，無刺激氣味氣體．過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58g．再將濾液稀釋至50mL，測(cè)得濾液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL該溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1
D．c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在氯化鋁溶液中加入少量過氧化鈉粉末，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入過氧化鈉，沉淀逐漸溶解，請(qǐng)寫出此過程中對(duì)應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
（1）已知：
1mol分子中的化學(xué)鍵斷時(shí)需要吸收能量/kJH2（g）Cl2（g）HCl（g）
436243431
則：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa時(shí)，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量．熱化學(xué)方程式可表示為H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三個(gè)反應(yīng)中，△S＜0的是②③．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，達(dá)到新平衡時(shí)CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)為22.75%．
（4）若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鈉和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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