16．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．4NO+2H2O+3O2═4HNO3化合反應(yīng)
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反應(yīng)
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O置換反應(yīng)
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)

分析 A．三種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)；
B．一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合分解反應(yīng)的特點(diǎn)；
C．一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
D．兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，所以屬于化合反應(yīng)，故A正確；
B．該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以屬于分解反應(yīng)，故B正確；
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物有單質(zhì)，生成物中沒(méi)有單質(zhì)，所以不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，根據(jù)這幾個(gè)概念來(lái)判斷即可，注意這幾個(gè)概念的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會(huì)、生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)
B．淀粉可以作為阿司匹林、去痛片等藥片的黏合材料
C．硅膠常用作袋裝食品'瓶裝藥品的干燥劑
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．蔗糖可作調(diào)味劑B．細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑
C．雙氧水可作消毒劑D．熟石灰可作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝．回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表．
離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小 （填“增大”“不變”或“減小”）．
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根離子濃度，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml氣體A2跟150ml氣體B2恰好完全反應(yīng)生成100ml的氣體C，則C的化學(xué)式用A、B表示應(yīng)為（　�。�
A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在373K時(shí)，密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的NO2 和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2?NO+SO3，達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等
B．NO2和 SO2的物質(zhì)的量一定相等
C．平衡體系中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量一定等于生成物的總物質(zhì)的量
D．NO 和 SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在船舶的外殼裝上鋅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕，叫作外加電流的陰極保護(hù)法．
B．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體
C．FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)1 mol Cu（IO3）2發(fā)生反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子為10mol
B．反應(yīng)中KI被氧化
C．I2是氧化產(chǎn)物CuI是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)1 mol Cu（IO3）2發(fā)生反應(yīng)被Cu2+氧化的I-為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．采用電解法還原CO2是CO2資源化的一種方法．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一套以CO2為原料制備ZnC2O4的裝置，其反應(yīng)原理示意圖如圖（電解液不參與電極反應(yīng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電源的正極應(yīng)與Pb電極連接
B．電解時(shí)Zn2+可通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)
C．電解時(shí)，陰極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
D．標(biāo)況下，消耗CO2氣體4.48L時(shí)，交換膜右側(cè)電解液質(zhì)量減輕6.5g

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