下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、標準狀況下，2.24L的水的物質(zhì)的量為0.1mol
B、標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
C、10.0 g CaCO3和KHCO3的混合物中含有氧原子數(shù)為0.3NA
D、2.3 g Na與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2NA之間
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體進行判斷；
B．氯氣與水的反應中，只有部分氯氣與水反應生成次氯酸；
C．碳酸鈣和碳酸氫鉀的摩爾質(zhì)量都是100g/mol，二者的化學式中都含有3個O原子；
D．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應失去了0.1mol電子．
解答： 解：A．標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成次氯酸，所以得到的次氯酸的物質(zhì)的量一定小于0.1mol，得到HClO分子的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C.10.0g碳酸鈣和碳酸氫鉀的混合物的總物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.3mol氧原子，含有氧原子數(shù)為0.3NA，故C正確；
D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下水的狀態(tài)不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在氨水中存在下列電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有（　　）
①加NH4Cl固體�、诩覰aOH溶液�、奂親Cl�、芗覥H3COOH溶液�、菁铀、藜訅海�
A、①③⑤B、①④⑥
C、③④⑤D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　　）
A、銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
B、鋰離子電池屬于二次電池，是目前手機、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應用最廣泛的電池
C、乙醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類，但都是以鋅電極為負極，都是鋅被氧化的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、HS-在水溶液中的電離方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
B、H3PO4在水溶液中的電離方程式：H3PO4?3H++P
O
3-
4
C、NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-
D、CaCO3在水溶液中的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①采用較高溫度（400℃～500℃）
②采用較高壓強（20MPa～50MPa）
③用鐵觸媒加快化學反應速率
④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于1區(qū)的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列方程式中正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2═2Fe3++2I-
B、雙氧水中滴加2滴FeCl3溶液：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
C、雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+O2↑+2H2O
D、在Mg（OH）2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4Cl═2NH3?H2O+MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　　）
A、pH=5的NH4Cl溶液
B、pH=5的NaHSO4溶液
C、pH=8的CH3COONa溶液
D、pH=8的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時產(chǎn)生的廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣．其主要反應為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
（1）1mol NO和1.4mol NO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，消耗NaOH物質(zhì)的量為
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值不可能為
 
（填編號）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時具有強氧化性、易分解等性質(zhì)．
取11.28g Cu（NO3）2無水晶體，強熱使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時得到100mL溶液．
請通過計算確定：（要求寫出計算過程）
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

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