2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NA個氧氣分子的體積約為11.2L
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，2.24 L氫氣和氧氣以任意比組成的混合氣體，所含的原子數(shù)約為0.2NA
D．7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽離子的總數(shù)約為0.4 NA

分析 A、氧氣所處的狀態(tài)不明確；
B、求出銨根離子的物質的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
C、標況下2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子；
D、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根來分析．

解答 解：A、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故其體積無法計算，故A錯誤；
B、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，故0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、標況下2.24L混合氣體的物質的量為0.1mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.2NA個原子，故C正確；
D、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉中含2個鈉離子和1個過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根即共0.3mol離子即0.3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在密閉容器中發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉化率變小B．平衡向逆反應方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a+b＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體
B．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
C．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解
D．向品紅溶液中通入SO2氣體紅色褪去，再加熱恢復紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CO2和CH4在一定條件下合成乙酸：CO2+CH4$\stackrel{TiO_{2}/Cu_{2}Al_{2}O_{4}}{→}$CH3COOH．完成下列填空：
（1）①寫出碳原子最外電子層的軌道表示式．
②鈦（Ti）是22號元素，它是bd（選填編號）．
a．主族元素      b．副族元素      c．短周期元素       d．長周期元素
（2）CS2分子的電子式為；其熔沸點比CO2高，原因是二者都為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大．   
常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關系如圖所示．
（3）c點溶液中離子濃度由大至小的關系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
（4）a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（5）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號）
a．加水稀釋  b．加入少量乙酸鈉固體   c．通氯化氫  d．加入少量苛性鈉固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）如圖裝置進行反應①，導管a通入氯氣
（夾持儀器和加熱裝置省略）．觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)有棕色煙產(chǎn)生，
寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl2．
（2）上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是避免Cu2+水解．
試劑X、固體J的物質最好分別為c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3        d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）反應后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該紅褐色沉淀的主要化學式是Fe（OH）3．該腐蝕過程的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl2溶液時發(fā)現(xiàn)陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某溫度時，在容積為2L的三個恒容密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器  甲 乙 丙
 反應物的投入量3mol A，2mol B  6molA.4mol B  2mol C
 達到平衡的時間/時間 5  8
 A的平衡濃度/mol•L-1 c1 c2 
 C的體積分數(shù)/%ω1ω2ω3
 混合氣體的密度/g•L-1 ρ1 ρ2 
下列說法正確的是（　�。�
A．若x＞4，2c1＜c2
B．若x=4，則ω1=ω2=ω3
C．只有當x=4時，2ρ1=ρ2
D．容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可以將五種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、、KI溶液一一區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．FeCl2溶液B．NaOH溶液C．水D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）甲醇（CH3OH）是重要的能源物質，研究甲醇具有重要意義．為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2-．電池工作時正極反應式為O2+4e-=2O2-．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-11441
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），陽極上收集到氧氣標況下的體積為2.24L．
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②除去甲醇的離子反應為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+，該過程中被氧化的元素是C，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L CO2時，共轉移電子0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在常溫常壓下，CO2飽和溶液的濃度約為0.04mo1•L-1，pH約為4，一般認為CO2溶于水形成的H2CO3是二元弱酸，在水中發(fā)生下列電離：H2CO3?HCO3-+H+ Ka1  HCO3-?CO32-+H+  Ka2
實際上，CO2溶于水中，大部分形成CO2•6H2O，只有一小部分形成H2CO3，經(jīng)實測K=c（CO2•6H2O）/c（H2CO3）=600．因此，根據(jù)溶液中H2CO3的實際濃度（而不是溶解的CO2的濃度），計算得到的Ka數(shù)值與上述不同．請計算H2CO3的實際Ka1值；Ka1=1.5×10-4．

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