12．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．D的體積分數(shù)變大D．a+b＞c+d

分析 將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡濃度的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍，可知壓強增大，平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：由信息可知，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡濃度的2倍，而當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡濃度的1.2倍，可知壓強增大，平衡逆向移動，則
A．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；
C．平衡逆向移動，D的體積分數(shù)減小，故C錯誤；
D．加壓平衡逆向移動，則a+b＜c+d，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握D濃度的變化判斷平衡移動的方向為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是（　　）
A．立方相氮化硼含配位鍵B→N
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟，熔點低
C．兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D．六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動的電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B．B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）
C．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
D．B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．t℃時，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vA=0.15mol•L-1•min-1
B．當同時對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強時，達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行
D．t℃，向2L密閉、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量分數(shù)小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）某些有機化合物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如異 丁烷的結(jié)構(gòu)簡式可寫為．某油田開采的石油中溶有一種碳氫化合物--金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①由圖可知其分子式為C10H16．
②金剛烷分子中有4個“”結(jié)構(gòu)．
③其一氯代物有2種．
（2）下列實驗操作及結(jié)論或有關(guān)說法一定正確的是BD（填序號）
A．石油采用分餾的方式可以得到汽油、煤油、柴油、重油等，石油的分餾為化學變化
B．乙酸乙酯中混有乙酸，可加飽和Na2CO3溶液，然后分液除去
C．除去蛋白質(zhì)中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后過濾
D．向盛有苯的試管中滴加酸性KMnO4溶液，沒有褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵
（3）A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問題：
①直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分數(shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為C5H10O；
②已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；
③A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2CH=CHCH3．
（4）某有機物C4H6O5廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多．為了獲得該有機物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學做了以下實驗：
①該化合物與NaOH溶液反應(yīng)會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；
②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；
③1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5molH2；
④該化合物在一定溫度下的脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
根據(jù)以上實驗結(jié)果，對該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是BC（多選扣分）
A．肯定有碳碳雙鍵     B．有兩個羧基     C．肯定有羥基      D．有-COOR官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．一定溫度下，在容積為2L的甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，充入的SO2（g）和O2（g）的量如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A．三個容器中的反應(yīng)速率相同
B．丙中的平衡常數(shù)最大，甲中最小
C．當容器甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為160
D．達到平衡時，容器丙中的c（SO3）是容器甲中的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．的命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基戊烷B．2-二甲基-3-乙基丁烷
C．2，2-二甲基-3-乙基丁烷D．3，4，4-三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．NA個氧氣分子的體積約為11.2L
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為10NA
C．標準狀況下，2.24 L氫氣和氧氣以任意比組成的混合氣體，所含的原子數(shù)約為0.2NA
D．7.8g過氧化鈉固體中含有的陰、陽離子的總數(shù)約為0.4 NA

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