1．類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中一種重要方法，以下類比關(guān)系正確的是（　　）
A．工業(yè)上可以電解熔融的氯化鎂或氯化鋁制得相應(yīng)的金屬單質(zhì)
B．Cl2、Br2、I2都具有強(qiáng)氧化性，都能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵鹽
C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，兩者都不能和氯化鈣溶液反應(yīng)
D．氧化鐵和氧化亞鐵都是堿性氧化物，和硝酸反應(yīng)都只生成鹽和水

分析 A．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在；
B．碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價(jià)亞鐵鹽；
C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，其水溶液都呈弱酸性，酸性都小于鹽酸；
D．FeO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價(jià)鐵離子．

解答 解：AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)該采用電解熔融Al2O3的方法冶煉Al，故A錯(cuò)誤；    
B．碘單質(zhì)氧化性較弱，碘能氧化Fe生成+2價(jià)亞鐵鹽，且I-能被鐵離子氧化生成I2，故B錯(cuò)誤；
C．SO2和CO2都是酸性氧化物，其水溶液都呈弱酸性，酸性都小于鹽酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，兩者都不能和CaCl2溶液反應(yīng)，故C正確；
D．FeO具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成+3價(jià)鐵離子，硝酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能和FeO反應(yīng)生成Fe（NO3）3而不是Fe（NO3）2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查化學(xué)規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，明確元素化合物性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)D中離子方程式，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥 HCl 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2；
③SiHCl3與過(guò)量 H2在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅．已知 SiHCl3能與 H2O 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與 HCl 反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸點(diǎn) 57.6℃）和 HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純 SiHCl3采用的方法為分餾．
（3）用 SiHCl3與過(guò)量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化．
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1000-1100℃\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及通一段時(shí)間H2，將裝置中的空氣排盡；． ④SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SiO3、HCl 和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中除了托盤(pán)天平、燒杯、鑰匙外還需要的其它儀器有玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的有C（填字母，下同）；偏小的有BDEF；無(wú)影響的有A．
A．容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液
B．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度，前景非常廣闊，其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖（固體電解液只允許Li+通過(guò)），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì)，電池反應(yīng)發(fā)生改變
C．充電時(shí)，生成14 g Li，空氣極質(zhì)量增加16 g
D．充電時(shí)，專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．KMnO4能將草酸（H2C2O4）氧化．在25℃下，某同學(xué)欲通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究初始pH和草酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響．完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，表中不要留空格．
 初始pH V（KMnO4）/mL V（H2C2O4）/mL V（H2O）/mL
 ① 420 10 
 ② 5 10 5 
 ③  20 10
（2）某同學(xué)欲利用高錳酸鉀法測(cè)定碳酸鈣樣品中鈣的含量．過(guò)程如下：
步驟Ⅰ稱取2.50g碳酸鈣試樣，溶解于稀鹽酸，以CaC2O4形式沉淀鈣．
沉淀Ⅱ?qū)⒊恋磉^(guò)濾洗滌，溶于稀硫酸后定容在250mL容量瓶中．
步驟Ⅲ每次取20.00mL溶液，用0.020mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為36.42mL．
①滴定過(guò)程中用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，淺紅色30s內(nèi)不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)．
②步驟Ⅱ中若將沉淀溶于稀鹽酸，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
③試樣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.05%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C． 用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫(xiě)上述步驟中的空白；
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度會(huì)大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時(shí)，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過(guò)了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時(shí)仰視看刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應(yīng)后，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2806.4ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．溫度為298K，壓力為101.325kpa，0.6L氣體的質(zhì)量1.08g，求此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程可簡(jiǎn)略表示如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備X的名稱為接觸室，為充分利用反應(yīng)放出的熱量，設(shè)備X中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是使?jié)饬蛩崤cSO3充分接觸．
（2）精致?tīng)t氣（含有SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是：不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下已達(dá)97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓、不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，所以選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
（3）硫磺也可用于生產(chǎn)硫酸，與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，硫磺生產(chǎn)硫酸的工藝特點(diǎn)是A．
A．耗氧量減少   B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少  D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪方面BCD．
A．橡膠的硫化    B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過(guò)磷酸鈣的制備
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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