6．鋁、鈹（Be）在元素周期表中的位置是對角線關(guān)系，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．BeCl2水溶液導(dǎo)電性很強，故BeCl2是離子化合物
B．Na2BeO2溶液PH＞7，將其蒸干灼燒后得到固體BeO
C．向Na2BeO2溶液中加入過量鹽酸制備Be（OH）2
D．Be（OH）2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O

分析 鋁、鈹（Be）在元素周期表中的位置是對角線關(guān)系，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合鋁及鋁的化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．BeCl2與AlCl3的結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似，屬于共價化合物，可以利用熔融狀態(tài)導(dǎo)電性判斷是否屬于離子化合物，故A錯誤；
B．Na2BeO2與NaAlO2性質(zhì)相似，Na2BeO2屬于強堿弱酸鹽，溶液中BeO22-水解PH＞7，將其蒸干過程中水解得到的氫氧化鈉又與H2BeO2反應(yīng)得到Na2BeO2，則蒸干Na2BeO2溶液并灼燒后得到的固體為Na2BeO2，故B錯誤；
C．氫氧化鋁具有兩性，則Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C錯誤；
D．Be（OH）2與氫氧化鋁性質(zhì)相似，Be（OH）2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，掌握對角線規(guī)則及性質(zhì)的相似性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對已有知識的遷移運用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液具有重要意義．某同學(xué)欲用下圖試劑瓶標(biāo)簽上某濃度的鹽酸配制450mL 0.4mol/L的稀鹽酸．
（1）所需該濃鹽酸的體積為16.8mL．
（2）配制過程可能用到下列儀器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
燒杯 ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
現(xiàn)的先后順序排列正確的是C．
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D(zhuǎn)．①⑤⑦⑥
（3）若在配制過程中，不小心使液面超過了刻度線，處理辦法是重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．15g 甲基中含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
D．在1L 1mol/L 的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法．下列某同學(xué)歸納的表與圖中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項XYZ
A膠體分散系淀粉溶液
B強電解質(zhì)強酸硫酸
C化合物酸性氧化物非金屬氧化物
D離子反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸與鹽的反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦把反應(yīng)器敞開放入100℃水浴中    ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸（　�。�
A．①⑥⑦B．③⑧C．③⑦⑧D．⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．精美的瓷器彰顯中華古代文明．青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的+2價鐵元素顯色而成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏高的是（　�。�
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，但沒有補加
B．定容時觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽═較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H+）的是HB-．
（3）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①H3C+OH-（過量）═C3-+3H2O．
②HA（過量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在室溫下，由水電離出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列離子組可大量共存的是（　　）
A．K+、ClO-、SO42-、I-B．S2-、SO32-、Na+、K+
C．Fe2+、NO3-、Cl-、K+D．AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+

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