18．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，但沒(méi)有補(bǔ)加
B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A、搖勻后液面低于刻度線是正常的，不加水是正確的，故對(duì)濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B、定容時(shí)俯視液面，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C、有少量氫氧化鈉殘留在燒杯中，則溶質(zhì)造成損失，濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D、容量瓶中有水對(duì)溶液濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的焓變△H=E3
C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于0.5molO2的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．體積為11.2LB．摩爾質(zhì)量是16g/mol
C．質(zhì)量為32gD．約含有6.02×1023個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鋁、鈹（Be）在元素周期表中的位置是對(duì)角線關(guān)系，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．BeCl2水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物
B．Na2BeO2溶液PH＞7，將其蒸干灼燒后得到固體BeO
C．向Na2BeO2溶液中加入過(guò)量鹽酸制備Be（OH）2
D．Be（OH）2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．想要將碘水中的碘提取出來(lái)，要先經(jīng)過(guò)萃取，萃取實(shí)驗(yàn)中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯外，還必須用到分液漏斗（填儀器名稱(chēng)），一般可以選擇苯或CCl4作為該實(shí)驗(yàn)的萃取劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2009年8月17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了《飲水型地方性砷中毒監(jiān)測(cè)方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（　　）
①SnCl2是還原劑   
②還原性：Cl-＞As   
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol
④M為H2O
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023
B．1L lmol．L-1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF所含的分子數(shù)約為3.01×1023
D．0.5mol．L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
元素甲乙丙丁
化合價(jià)-2-3-4-2
A．元素非金屬性：甲＜乙B．含氧酸的酸性：乙＜丁
C．氫化物的沸點(diǎn)：甲＞丁D．丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)．
（1）中學(xué)常見(jiàn)的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑．試寫(xiě)出符合條件的兩種不同類(lèi)別的物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）NO2、Cl2．
（2）中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）．若  C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁．
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖1中所列裝置實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成．則b瓶溶液的作用是除去產(chǎn)物氣流中的SO2；，裝置d中所盛溶液是澄清石灰水．
（3）如圖2所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C和D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1：1：1．
①寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3HNO3．
②按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式
A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
G→E的離子反應(yīng)方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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