【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA
B.標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA
C.46g組成為C2H6O的有機物，C﹣H鍵數(shù)目一定為5NA
D.常溫常壓下，9g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為4NA

【答案】D
【解析】解：A、羥基中含9個電子，故1mol﹣OH中含9NA個電子，故A錯誤； B、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、C2H6O可能為乙醇，也可能為二甲醚，故46g此有機物即1mol中含有的C﹣H的個數(shù)可能為5NA個，也可能為6NA個，故C錯誤；
D、9g甲烷14CH4的物質(zhì)的量b= =0.5mol，而1mol甲烷14CH4中含8mol中子，故0.5mol甲烷中含4NA個中子，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是

A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

B.酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物

C.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：辨別依據(jù)是水溶液是否導電

D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)+ c(C2O42－)=0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42－)＞c(HC2O4－)

B. c(Na+)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(OH－)+ c(C2O42－)

C. c(HC2O4－)＝c(C2O42－)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L－1+ c(HC2O4－)

D. pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是（ ）

A. BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NA個

C. 78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NA

D. 氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：2N2(g)＋6H2O（1）4NH3(g)＋3O2(g) H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O(g) = H2O（1） H=－44.0 kJ·mol-1，則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) H =_____kJ·mol-1。在恒溫恒容密閉容器中，當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是_____。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2

C．采用更好的催化劑 D．降低反應的溫度

（2）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)]的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)△H＜0，某溫度下，向容器為1L的密閉容器中通入4 mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在下圖中用實線畫出c(NH3)隨時間的變化曲線。_______________。

② 若保持溫度和容器體積不變，向平衡體系中再通入2molNH3和2molH2O，此時v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）

（3）疊氮酸鈉(NaN3)常用于汽車安全氣囊中，工業(yè) 生產(chǎn)NaN3主要是在175℃時把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外還生成兩種常見的堿性物質(zhì)，請寫出上述過程的化學方程式_______________________。

（4）羥胺NH2OH可以看作是NH3分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作電解質(zhì)進行電解，在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的總化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A.具有玻璃塞的細口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶

C.帶滴管的滴瓶D.具有橡膠塞的細口瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于H2在O2中燃燒反應的描述，正確的是（　�。�
A.該反應屬于放熱反應
B.斷開H﹣H鍵放出能量
C.形成O﹣H鍵吸收能量
D.反應后生成物總能量升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組發(fā)現(xiàn)在相同溫度下，鐵與不同密度的硝酸反應時，還原產(chǎn)物有所不同，該小組的實驗結(jié)是如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物越多

B. 當硝酸溶液的密度小于dg·mL-1時，還原產(chǎn)物始終以NO為主

C. 還原產(chǎn)物中NO的質(zhì)量分數(shù)隨硝酸密度的增大而增大

D. 若足量的鐵與硝酸發(fā)生如下反應：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2+3H2O，根據(jù)圖像可推知此時硝酸的密度為dg·mL-1

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