4.按要求完成以下方程式:
(1)鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(2)氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
(4)碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

分析 (1)鋁粉和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵;
(2)氯化鐵具有氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?br />(3)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿,偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉;
(4)碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水.

解答 解:(1)鋁粉和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3,故答案為:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(2)氯化鐵具有氧化性氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,反?yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
(3)氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿,偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
(4)碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
故答案為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的掌握,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

14.A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素,且原子序數(shù)遞增.A原子沒(méi)有中子;B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù);C元素是地殼中含量最高的元素;4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);E的二價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A、B、D的元素符號(hào):AH;BC;DNa.
(2)C離子的電子式;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)寫(xiě)出由A、B、C、D形成的化合物M的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

15.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學(xué)通過(guò)圖1實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出圖2所示的曲線,在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度明顯升高.請(qǐng)分析、討論并回答以下問(wèn)題:

(1在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是t1~t2;可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液的溫度升高,使得反應(yīng)速率加快.
(2為減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的有AC.
A.蒸餾水      B.NaCl固體      C.NaCl溶液      D.通入HCl
(3)在t4后,收集到的氣體的體積不再增加,可能的原因是反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.苯的同系物是人類(lèi)最早認(rèn)識(shí)的芳香族化合物,其中對(duì)二甲苯(英文名稱(chēng)p-xylene,縮寫(xiě)為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料.
已知:
(1)寫(xiě)出PX的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(2)PX可能發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)、取代反應(yīng).(填反應(yīng)類(lèi)型,只填兩種.)
(3)有機(jī)物M存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體.

已知:M的分子式為C16H22O4,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
①B的苯環(huán)上存在3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
②D分子中所含的官能團(tuán)是-CHO(填化學(xué)式).
③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)F是B的一種同分異構(gòu)體,具有如下特征:
a.是苯的對(duì)位二取代物;   b.遇FeCl3溶液顯示紫色;   c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng).
寫(xiě)出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(  )
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀H2SO4中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.把鐵釘和碳棒用銅線連接后,浸入0.1 mol•L-1的食鹽溶液中,鐵釘作負(fù)極被腐蝕
C.把銅片插入氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.2008年奧運(yùn)會(huì)在北京舉行時(shí)用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動(dòng)氣氛,為了使飛艇在空中安全而有效,你認(rèn)為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好( 。
A.氫氣B.氦氣C.氧氣D.二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B.18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D.28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示:Na2SX$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS (3<X<5)
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù),判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C(填字母序號(hào)).
A.100℃以下      B.100℃~300℃
C.300℃~350℃D.350℃~2050℃
(2)關(guān)于鈉硫電池,下列說(shuō)法正確的是AD(填字母序號(hào)).
A.放電時(shí),電極A為負(fù)極
B.放電時(shí),Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C.充電時(shí),電極A應(yīng)連接電源的正極
D.充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
(3)25℃時(shí),若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液,當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)(忽略電解前后溶液的體積變化),電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol,鈉硫電池兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g.(假設(shè)電解前鈉硫電池兩極的反應(yīng)物質(zhì)量相等)

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