15.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,某同學通過圖1實驗裝置測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積,并繪制出圖2所示的曲線,在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度明顯升高.請分析、討論并回答以下問題:

(1在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里,反應(yīng)速率最大的時間段是t1~t2;可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)一段時間后,溶液的溫度升高,使得反應(yīng)速率加快.
(2為減緩上述反應(yīng)速率,欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的有AC.
A.蒸餾水      B.NaCl固體      C.NaCl溶液      D.通入HCl
(3)在t4后,收集到的氣體的體積不再增加,可能的原因是反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完.

分析 (1)根據(jù)圖象知,曲線的斜率為該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率,斜率越大其反應(yīng)速率越大;溫度越高,反應(yīng)速率越快;收集到的氣體最多的是體積之差最大的;
(2)降低反應(yīng)速率,可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn);
(3)在t4后,氣體體積不再增加,說明反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完.

解答 解(1)曲線的斜率為該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率,斜率越大其反應(yīng)速率越大,根據(jù)圖象知,斜率最大的是t1~t2,反應(yīng)的化學反應(yīng)速率最快,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),放出的熱量使溶液溫度升高,升高溫度,反應(yīng)速率加快,
故答案為:t1~t2;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)一段時間后,溶液的溫度升高,使得反應(yīng)速率加快;
(2)降低反應(yīng)速率,可以通過減小溶液中氫離子濃度實現(xiàn),加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低,從而降低反應(yīng)速率,通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,
故答案為:AC;
(3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng),在t4后,收集到的氣體體積不再增加,說明反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完,故答案為:反應(yīng)物中有一種已經(jīng)消耗完.

點評 本題考查了化學反應(yīng)速率的影響因素,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意把握濃度、溫度對化學反應(yīng)速率影響,把握圖象斜率與速率的關(guān)系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.用1mol•L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積(體積變化忽略不計)分別是( 。
A.0.5 mol•L-1 100 mLB.0.5 mol•L-180 mL
C.1 mol•L-160 mLD.1 mol•L-180 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.在過量FeSO4溶液中加入稀硫酸,再滴入幾滴NaClO溶液,溶液立即變黃.
(1)上述反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O.
(2)為檢驗上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物,取少許上述反應(yīng)后的溶液,加入KSCN溶液,溶液變紅,證明氧化產(chǎn)物為Fe3+;為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物,請?zhí)顚憣嶒灢僮、現(xiàn)象和匹配的結(jié)論:取少許上述反應(yīng)后的溶液,先滴加硝酸酸化,再滴加硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明還原產(chǎn)物為Cl-
(3)為證明上述反應(yīng)后的溶液中仍存在過量的Fe2+,可向其中滴加酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是:紫紅色褪去.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.X、Y、Z、W、R.均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的基態(tài)原子核外有7種不同運動狀態(tài)的電子,Y原子最外層有2對成對電子,Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍,W3+的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài),R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在.
請回答下列問題:
(1)X2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1:2.
(2)R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶胞中所含的原子個數(shù)是4.
(3)下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是②④.
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下,Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY3-中X的雜化軌道類型為sp3雜化
④W屬于d區(qū)的元素
(4)將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中,可得深藍色溶液,該反應(yīng)的離子方程是Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O.
(5)將Na2Y2與W2+的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1:1混合并投入水中,溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
(6)與X3-互為等電子體的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、離子有SCN-或OCN-或CNO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.實驗室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2•8H2O呈白色微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.
(1)寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式:3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O.
(2)向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是:Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+,F(xiàn)e3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(用方程式表示)
(3)反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右,其可能原因是(寫出兩種):①防止H2O2分解,提高其利用率;②降低CaO2•8H2O溶解度,提高產(chǎn)率.
(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步:準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng).
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液.
第三步:逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL.
已知:I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$.
某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2,使消耗的Na2S2O3增多,從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.(NH42Fe(SO42•6H2O(M=392g•mol-1)又稱莫爾鹽,簡稱FAS,其俗名來源于德國化學家莫爾(Karl Friedrich Mohr).它是淺藍綠色結(jié)晶或粉末,對光敏感,在空氣中會逐漸風化及氧化,可溶于水,幾乎不溶于乙醇.某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽,并測定其純度.
Ⅰ.莫爾鹽的制取

回答下列問題:
(1)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進行過濾,其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+.(用離子方程式表示)
(2)制取的莫爾鹽最后要用b洗滌(填字母編號),其目的是:除去晶體表面水分,加速晶體的干燥,防止其氧化變質(zhì).
a.蒸餾水             b.乙醇                 c.濾液
(3)從圖中選取必須用的儀器連接成實驗室制。∟H42SO4溶液的裝置,連接的順序(用接口字母表示)是a、d、e、f.

Ⅱ.FAS純度測定
為測定FAS純度,取m g樣品配制成500mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙兩位同學設(shè)計了如下兩個實驗方案.
(1)甲方案:取20.00mLFAS溶液,用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定.
i)寫出此反應(yīng)的離子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
ii) 滴定時必須選用的儀器是①④⑤⑥.

(2)乙方案:取20.00mLFAS溶液進行如下實驗.[待測液]$\stackrel{足量的BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{洗滌}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{稱量}{→}$[wg固體]
列出計算FAS晶體純度的代數(shù)式$\frac{392×25W}{2×233m}$×100%(不用計算出結(jié)果).
(3)已知實驗操作都正確,卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測定結(jié)果總是小于乙方案,其可能的原因是Fe2+被空氣部分氧化,設(shè)計簡單的化學實驗驗證上述推測取少量FAS溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,說明Fe2+已被空氣部分氧化.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.石蠟油分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物中不含有不飽和烴
B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C.油脂是種高級脂肪酸甘油酯,其中植物油通過氫化可以變成脂肪
D.苯與濃硝酸、濃硫酸混合,加強熱以制備硝基苯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.按要求完成以下方程式:
(1)鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(2)氯化鐵溶液中通入SO2氣體的離子方程式:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(3)偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
(4)碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( 。
A.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同
B.單質(zhì)的沸點:Y>Z
C.X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案