【題目】下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：

a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤(pán)天平 e．溫度計(jì)

（1）有“0”刻度的是____(填字母)。

（2）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為____mL。

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝___。

(4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。

A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定

D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定

【答案】cde 26.00 0.1044mol·L－1 CD

【解析】

（1）量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，托盤(pán)天平的“0”刻度在刻度尺的最左邊。故答案為cde，26.00；

（2）滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00mL；

（3）舍去第二組數(shù)據(jù)c(NaOH)＝＝0.1044mol·L－1。

（4）A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀出的酸的體積偏小，所以計(jì)算出來(lái)的堿的濃度偏低；

B．堿式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，會(huì)稀釋待測(cè)堿溶液，導(dǎo)致濃度偏低；

C．酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，中和錐形瓶中的一定量的堿時(shí)，需要的酸的體積偏多，故計(jì)算出來(lái)的堿的濃度偏高；

D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液被水稀釋，中和錐形瓶中的一定量的堿時(shí)，需要的酸的體積偏多，故計(jì)算出來(lái)的堿的濃度偏高；

故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取、儲(chǔ)存一直是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）工業(yè)上制取有多種方法，如：

①

②

③

甲烷和水蒸氣催化重整制高純氫時(shí)，初始反應(yīng)的生成物為和，其物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

（2）鑭鎳合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，向體積恒定的密閉容器中充入氫氣發(fā)生如下反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始充入物質(zhì)的量、反應(yīng)溫度的關(guān)系如左圖所示；一定溫度下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

①左圖中初始充入量由大到小的是________。

②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為________填“”“”或“”，理由是________。

③若保持溫度不變，在時(shí)刻將容器的容積壓縮至原來(lái)的一半，并在時(shí)刻達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出相應(yīng)的變化曲線______。

④某二次鎳氫電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，其中隔膜為________離子交換膜填“陰”或“陽(yáng)”，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

（3）儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：

。在某溫度下，向容積為2L的恒容容器中加入環(huán)己烷，平衡時(shí)體系中壓強(qiáng)為，苯的物質(zhì)的量為，則平衡常數(shù)________用含a、b、p的代數(shù)式表示；用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成Fe(OH)3膠體，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。

(1)干法制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到Na2FeO4，反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4，轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物沉降下來(lái)，用作凈水劑。實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）。

_______、________、_______、______

（2）探究反應(yīng)條件對(duì)0.l0 mol·L-1Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。其設(shè)計(jì)與測(cè)定結(jié)果如表：

上述實(shí)驗(yàn)①③是探究____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)①②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為____，a為____；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”為____。

（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是___的影響。

②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入____（填字母）。

A．硫酸鉀 B．氯化錳 C．硫酸錳 D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問(wèn)題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中的氧化劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)，還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：________________。

②化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物(a)(b)(c)，下列說(shuō)法正確的是

A.a、b、c均可與金屬鈉反應(yīng)放出H2

B.a、b、c三種物質(zhì)可用紫色石蕊試液鑒別

C.1mola與1molCH3OH在一定條件下反應(yīng)可生成1molb

D.除去b中少量a時(shí)，可先加NaOH溶液再分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置不漏氣？__。

（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：

①A中加入的試劑是___，作用是___；

②B中加入的試劑是___，作用是___；

③C中加入的試劑是___，作用是___；

④D中加入的試劑是___，作用是___。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種穩(wěn)定的還原劑，常用作分析化學(xué)中的滴定劑。某課題組采用下列方案制備該晶體，并對(duì)其熱穩(wěn)定性進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.硫酸亞鐵銨晶體的制備:

鐵粉FeSO4溶液結(jié)晶硫酸亞鐵銨晶體

(1)硫酸濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)快同時(shí)會(huì)使FeSO4溶液中混有_____________(填離子符號(hào))。

(2)利用FeSO4溶液與(NH4)2SO4晶體制備該晶體的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ.硫酸亞鐵銨晶體的熱分解產(chǎn)物探究:該小組同學(xué)選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)。查閱資料:隔絕空氣加熱至500℃硫酸亞鐵銨能完全分解，產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

(3)點(diǎn)燃A處的酒精燈之前，先打開(kāi)彈簧夾，通一段時(shí)間N2，其目的是____________。

(4)選用上述部分必要的裝置完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)橫線上的內(nèi)容。

檢驗(yàn)可能產(chǎn)物

裝置連接順序

裝置作用

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

H2O、NH3

ACBGD

①B的作用______

②C中________；

D中__________。

有H2O、NH3

SO2、SO3

③___________

④E中HCl的作用

___________

E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色

⑤___________

(5)為證明熱分解完全后殘留的固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4，需要選用的試劑有__________(選下列字母)；簡(jiǎn)述利用所選試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明的方案____________。

A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.KSCN溶液 D.H2O2溶液 E.K3[Fe(CN)6]溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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