19．質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為10：9．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算H2O和D2O的物質(zhì)的量之比，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，根據(jù)方程式可知生成H2、D2的物質(zhì)的量之比等于H2O和D2O的物質(zhì)的量之比，相同體積氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比為$\frac{1}{18}$：$\frac{1}{20}$=10：9，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，可知H2、D2的物質(zhì)的量之比等于H2O和D2O的物質(zhì)的量之比，即H2、D2的物質(zhì)的量之比為10：9，相同體積氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故H2、D2的體積之比為10：9，
故答案為：10：9．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的理解鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
ACu2++2e-═Cu
B2Cl--2e-═Cl2↑
C2Ag++2e-═2Ag
D4OH--4e-═2H2O+O2↑
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為2：2：4：1
（3）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH  b．Zn        c．Fe  d．NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求填空：
（1）寫出甲烷一氯取代化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）乙烯與溴水反應(yīng)化學(xué)方程式Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表達(dá)式錯誤的是（　�。�
A．甲烷的電子式：
B．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：126C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），反應(yīng)放出熱量．反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是①③（填序號）．
①CO減小的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減小的化學(xué)反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
①Cu為負(fù)極，Zn為正極       
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
③SO${\;}_{4}^{2-}$向Cu極移動         
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn       
⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．TiO2用途非常廣泛，工業(yè)上用鈦鐵精礦（FeTiO3）提煉TiO2的工藝流程如圖：

（1）寫出硫酸酸浸溶解鈦鐵精礦的離子方程式FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O，酸浸時(shí)為了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸濃度/升高溫度/邊加硫酸邊攪攔/增加浸出時(shí)間等．（任寫二種）
（2）鈦鐵精礦酸浸后冷卻、結(jié)晶得到的副產(chǎn)物A為FeSO4•7H2O，結(jié)晶析出A時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為防止Ti（SO4）2水解、減少FeSO4•7H2O的溶解量．
（3）濾液水解時(shí)往往需加大量水稀釋同時(shí)加熱，其目的是促進(jìn)Ti4+水解趨于完全，得到更多的H2TiO3沉淀．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是水解得到的稀硫酸可以循環(huán)使用．
（5）工業(yè)上將TiO2和炭粉混合加熱氯化生成的TiCl4，然后在高溫下用金屬鎂還原TiCl4得到金屬鈦，寫出TiO2制備Ti的化學(xué)方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：

已知吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，下列說法中正確的是（　�。�
A．吸收塔中的硫元素可能以單質(zhì)形式存在
B．中和池中只發(fā)生生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)
C．在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產(chǎn)生白色沉淀
D．由題意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D為H2SO4（填寫化學(xué)式）．寫出B→C的化學(xué)方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅．則D的化學(xué)式為HNO3．寫出D→C的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（3）若A為單質(zhì)，組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，D為強(qiáng)堿，寫出C→D的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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