【題目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol； CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol，在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ

【答案】B

【解析】

相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令混合物的物質(zhì)的量xmol，根據(jù)C原子守恒，得出x/3＋2x/3=36g/12g·mol－1，解得x=3mol，即CO為1mol，根據(jù)蓋斯定律，與碳完全燃燒相比，損失的熱量應(yīng)是1molCO轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)放出的熱量，即損失熱量為283kJ，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列填空：

（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí)，原子總數(shù)之比為____，質(zhì)量之比為____。

（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是______。

（3）中和含0.2molHCl的稀鹽酸，需NaOH的物質(zhì)的量為_______；如改用KOH，則所需KOH的質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI，若某段時(shí)間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為8s ，則反應(yīng)起始時(shí)H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時(shí)間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A. NaHS的電離：NaHS = Na+ + H+ + S2－

B. 把金屬鐵放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O

D. HClO的電離：HClO H+ + ClO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

反應(yīng)物

催化劑

①

20

25 mL 3% H2O2溶液

無(wú)

②

20

25 mL 5% H2O2溶液

無(wú)

③

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

④

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~2滴1mol/L FeCl3溶液

⑤

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。同學(xué)甲在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過(guò)氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，可采取的改進(jìn)方法是__________(寫(xiě)出一種即可)。

(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________，__________________________；

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中H2O2分解的化學(xué)方程式：______________________________；

(4)同學(xué)乙設(shè)計(jì)了乙圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率進(jìn)行定量分析。以生成10mL氣體為準(zhǔn)，其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

②反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率為______．

③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A. B. C. c(H+)和c(OH－)的乘積D. OH－的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

⑴ 裝置中a玻璃儀器的名稱為_____________；整套裝置裝配完畢后，首先進(jìn)行的操作是______________，再添加試劑。

⑵ 若A裝置中的固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為_______________________。若A裝置中的固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

⑶ 裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是_________、_____________。

⑷ 設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密，他的理由可能是_____________。

⑸ 甲同學(xué)提出，裝置F中改用過(guò)量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)為此法不可行。請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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同步練習(xí)冊(cè)答案