【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：

2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，

下列說法不正確的是

A．電極1周圍pH增大

B．電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2

C．電極2的反應式：CO2+2H++2e－=HCOOH

D．該裝置能將太陽能轉化為化學能和電能

【答案】A

【解析】

試題根據(jù)方程式，C的化合價由+4變成+2被還原，O的化合價由-2變成0價被氧化，因此CO2在正極反應反應，電極方程式為：CO2+2H++2e－=HCOOH ，H2O在負極發(fā)生反應，電極方程式為：2H2O-4e－=4H++O2↑。A．電極1周圍pH減小，錯誤；B．電子由負極（電極1）經(jīng)過負載流向正極（電極2），正確；C．電極2的反應式：CO2+2H++2e－=HCOOH，正確；D．根據(jù)圖示，該裝置能將太陽能轉化為化學能和電能，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式滴定管可以用來盛放_____________，酸式滴定管可以用來盛放___________。

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【題目】工業(yè)海水制鎂的過程中，沒有涉及到的反應類型是( )

A.置換反應B.分解反應C.復分解反應D.化合反應

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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。

（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。

（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應，液面上產(chǎn)生白霧，并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實驗室合成原理為SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________ 。

(2)裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13，使SOCl2與A1C13·6H2O混合加熱，可得到無水A1C13，試解釋原因：_____________________________

(4)若反應中消耗的C12的體積為896 mL(已轉化為標準狀況下，SCl2、SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)常溫下，將0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反應，所得溶液呈__________________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中所有陰離子的濃度大小順序為________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2，=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，該白色沉淀的成分是________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖所示(條件及部分物質未標出)。

(1) 已知:CH4 、CO, 、H2的燃燒熱分別為890. 3 KJ·mol-1、283. 0 KJ·mol-1、285. 8 KJ·mol-1。則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。某溫度下，將1 mol CO2和3 mol H2充人體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉化率為______________

(3)在300℃、8 MPa下，將CO2和H2按物質的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應，達到平衡時，測得CO2的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2 ( g)＋6H2 (g)C2H4 (g)＋4H2 O(g) △H。在0 .1 MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質的物質的量()的關系。

①該反應的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質為______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 常溫常壓下，將0.1mol的NO與0.1molO2混合，則混合氣體中含有原子數(shù)為0.4NA

B. 常溫常壓下，3g乙烷中所含極性共價鍵數(shù)0.7NA

C. 6g中所含中子數(shù)為3 NA

D. 標準狀況下，2.24 L Cl2與0.1molH2混合，則混合氣體中含有分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中，在某一溫度下，發(fā)生下列反應：NH4BrNH3(g) + HBr(g) ； 2HBrH2(g) + Br2(g) ，兩分鐘后測知H2為0.5mol/L ，HBr為4mol/L ，若NH4Br 的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是( )

A. 0.5mol·L-1·min-1 B. 2.5 mol·L-1·min-1

C. 2mol·L-1·min-1 D. 1.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盆烯的分子結構如圖所示(其中碳、氫原子均已略去)。關于盆烯的說法正確的是

A. 盆烯的一氯取代物有3種

B. 盆烯是乙烯的一種同系物

C. 盆烯是苯的一種同分異構體

D. 盆烯為不飽和烴，能與氫氣發(fā)生加成反應

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