【題目】堿式滴定管可以用來(lái)盛放_____________，酸式滴定管可以用來(lái)盛放___________。

【答案】堿性溶液 酸性或氧化性的溶液

【解析】

根據(jù)酸式滴定管、堿式滴定管的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

堿式滴定管下部橡膠管中有玻璃球，由于強(qiáng)氧化性的物質(zhì)容易腐蝕堿式滴定管的橡膠管，而酸式滴定管活塞是玻璃塞，堿性溶液容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉而使滴定管與玻璃塞粘在一起，所以堿式滴定管可以用來(lái)盛放堿性溶液，酸式滴定管可以用來(lái)盛放酸性或氧化性的溶液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是_______________（填元素符號(hào)）；

（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是_____________（填物質(zhì)化學(xué)式）；

（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，/span>M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有________________________；

（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過(guò)程_________________________________。

（5）寫(xiě)出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式：_____________________________。

（6）寫(xiě)出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式：____________________________________

（7）寫(xiě)出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個(gè)步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步：____________________________ ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是_______；

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；

(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=__________；

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。

（1）CO2的電子式是_____，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_____共價(jià)鍵(填“非極性”或“極性”)。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過(guò)程如圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22在反應(yīng)中的作用為______

②(X)的系統(tǒng)命名的名稱(chēng)為_____

③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是___(填序號(hào))。

a.最簡(jiǎn)式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱(chēng)同系物

（3）同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫(xiě)出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?a_;b_;c_。

②該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH_0(填“>”或“<”)。

(2)發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是__________。(請(qǐng)寫(xiě)兩條)

(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃下，分別在三個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

容器

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)CO2(g)的物質(zhì)的量/mol

CO(g)

SO2(g)

S(g)

CO2(g)

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列說(shuō)法正確的是

A. 其他條件不變，容器乙達(dá)到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動(dòng)

B. b＝1.6

C. 平衡常數(shù)：K甲>K乙

D. 其他條件不變，向容器甲再充入1mol CO，平衡常數(shù)（K）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物并保持恒溫恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ）

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1mol N2、3molH2

2mol NH3

4mol NH3

NH3的濃度（molL﹣1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 2 c1＞c3 B. a1+a3＜1 C. 2 p2＜p1 D. a=b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為：

2CO2+2H2O2HCOOH+O2，裝置如圖所示，

下列說(shuō)法不正確的是

A．電極1周?chē)鷓H增大

B．電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2

C．電極2的反應(yīng)式：CO2+2H++2e－=HCOOH

D．該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

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