7．下列情況沒(méi)有發(fā)生蛋白質(zhì)變性的是（　　）
A．淀粉和淀粉酶混合后微熱
B．用蘸有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精棉花球擦皮膚
C．用紫外線(xiàn)光燈照射病房
D．用福爾馬林浸動(dòng)物標(biāo)本

分析 蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱(chēng)為蛋白質(zhì)變性；能使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)方法有加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機(jī)溶劑化學(xué)物質(zhì)、重金屬鹽等；能使蛋白質(zhì)變性的物理方法有加熱（高溫）、紫外線(xiàn)及X射線(xiàn)照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．淀粉和淀粉酶混合后微熱使淀粉水解，沒(méi)有發(fā)生變性，故A選；
B．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，故B不選；
C．用紫外線(xiàn)燈照射病房能使蛋白質(zhì)（病毒）變性，故C不選；
D．用福爾馬林（甲醛）浸泡動(dòng)物標(biāo)本使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，明確常見(jiàn)蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握變性與鹽析的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）25℃時(shí)，0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1．
（2）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/L．
（3）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮氧化物是大氣污染物之一，可形成光化學(xué)煙霧、酸雨等．

（1）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），反應(yīng)過(guò)程中NO2濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示．請(qǐng)回答：
①依曲線(xiàn)A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.0175mol/（L．min）．
②若曲線(xiàn)A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件是溫度（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線(xiàn)A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，某密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）  I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）Ⅱ
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$，若達(dá)平衡時(shí)，c（ NO2）=0.4mol•L-1，c（O2）=1.3mol•L-1，則反應(yīng)Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{6}{7}$，N2O5（g）的起始濃度應(yīng)不低于1.4mol•L-1．
（3）將a mL NO、b mL NO2、x mLO2混合于同一試管里，將試管口倒插入水中，充分反應(yīng)后
試管內(nèi)氣體可全部消失，則用a、b表示的x為a
a.$\frac{（a+b）}{2}$ b.$\frac{（2a+b）}{3}$ c.$\frac{（3a+b）}{4}$ d.$\frac{（4a+b）}{5}$
（4）用甲烷在一定條件下可消除氮氧化物的污染，寫(xiě)出CH4消除NO2的反應(yīng)方程式2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 4N2（g）+6H2O（g）△H副反應(yīng)及773K時(shí)平衡常數(shù)如表所示：
反應(yīng)△H（kJ•mol-1）平衡常數(shù)（K）
4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）-905.51.1×1026mol•L-1
4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）-1104.94.4×1028
4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）-1269.07.1×1034L•mol-1
（1）主反應(yīng)△H=-1632.5kJ•mol-1，773K時(shí)主反應(yīng)平衡常數(shù)K=4.6×1043L•mol-1．
（2）圖1表示在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定不同溫度下，在相同時(shí)間內(nèi)各組分的濃度．

①圖中a、b、c三點(diǎn)，主反應(yīng)速率最大的是c．
②試解釋N2濃度曲線(xiàn)先上升后下降的原因先上升：反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)N2濃 度越大；后下降：達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，因反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動(dòng)，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低．
③550K時(shí)，欲提高N2O的百分含量，應(yīng)采取的措施是采用合適的催化劑．
（3）為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物質(zhì)的量濃度均為10-3mol•L-1．欲完全沉淀Fe2+、Mn2+（離子濃度低于1.0×10-6），應(yīng)控制CO32-的物質(zhì)的量濃度范圍為（3.0×10-5，1.0×10-4 ）．
沉淀物Ksp
FeCO33.0×10-11
MnCO32.0×10-11
NiCO31.0×10-7
（4）電化學(xué)催化凈化NO是一種最新脫硝方法．原理示意圖如圖2，固體電解質(zhì)起到傳導(dǎo)O2-的作用．
a為外接電源的負(fù)極（填“正”、“負(fù)”）．通入NO的電極反應(yīng)式為2NO+4e-=N2+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
 化學(xué)鍵 H═H C═O C≡O(shè) H-O C-H
 F/（kJ•mol-1） 435 343 1076 465 X
則x=413；
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中狀態(tài)I（圖中實(shí)線(xiàn)）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下，0～3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=0.28mol/（L•min），平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；
③其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度＞（填“＞”、“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)為K3，則K2＞（填“＞”、“＜”或“=”）K3；
⑤一定溫度下同，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡依據(jù)的是ac．
a．容器中壓強(qiáng)不變              b．甲醇和水蒸汽的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）      d．2個(gè)C═O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（　　）
A．向純水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol•L-1，c（B）=2.4mol•L-1，達(dá)到 平衡時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為 60%，此時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為25%．
（2）若反應(yīng)溫度降低，則 B 的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=4mol•L-1，c（B）=a mol•L-1，達(dá) 到平衡后 c（C）=2mol•L-1，則 a=6．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為 c（A）=c（B）=b   mol•L-1，達(dá)到平衡后c（D）=0.4b．（$\sqrt{2}$≈0.41保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時(shí)，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個(gè)
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時(shí)，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子．
A．②⑥⑧B．①②⑥C．③⑦⑧D．①⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，J在化合物中存在兩種正價(jià)；F是常溫下的氣體單質(zhì)，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

（1）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；方程式中氧化劑為H2O．
（2）寫(xiě)出L的稀溶液與足量的J反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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