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12．能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的措施是（　�。�
A．向純水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl

分析 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-），則加酸或水解顯酸性的鹽，以此來解答．

解答 解：A．Na與水反應生成NaOH，c（H+）＜c（OH-），故A不選；
B．將水加熱煮沸，促進水的電離，但c（H+）=c（OH-），故B不選；
C．向水中通入SO2，生成亞硫酸，溶液顯酸性，抑制水的電離，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），故C選；
D．向水中加入NaCl，對水的電離無影響，c（H+）=c（OH-），故D不選；
故選C．

點評 本題考查溶液酸堿性的探究，為高頻考點，把握電離平衡移動、離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質．
（2）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg•L-1．現用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O．被氧化的元素是C．
（3）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請配平下列化學方程式：KOCN+KOH+Cl2═CO2+N2+KCl+H2O2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O
（4）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5g．
（5）某反應中反應物與生成物有：AsH3、2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O
（6）已知KBrO3得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（7）已知0.2molKBrO3得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（8）根據上述反應可推知ac．
 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3BrO4＞KBrO3
 c．還原性：AsH3＞X         d．還原性：X＞AsH3
 將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在一定溫度下，在一個體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是CD．
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應速隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有增大壓強、增大CO濃度．（寫出2個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應C（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
①該反應在高溫下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）．
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．[已知：Ka1（H2S）=9.1×10-8，Ka2（H2S）=1.1×10-12；Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11]
（3）已知反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需的時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數K=2.67（保留小數點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b．
③該反應的△H＞0 （填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO、5mo1H2O、2mo1CO2、5mol H2，則此時v（正）＜v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上可以以煤和水為原料通過一系列轉化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃饣蚬I(yè)原料甲醇．
（1）用煤制取氫氣的反應是：C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO2（g）+2H2（g）△H＞0
若已知碳的燃燒熱a和氫氣的燃燒熱b不能（填“能”或“不能”）求出上述反應的△H．若能則求出其△H（若不能請說明理由）：因為上述反應與氫氣燃燒熱的反應中水的狀態(tài)不同．
（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應得到的CO2和H2進一步合成甲醇，反應方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，
在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．
�。摐囟认碌钠胶獬禐�5.33．10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
ⅱ．對于基元反應aA+bB?cC+dD而言，其某一時刻的瞬時速率計算公式如下：正反應速率為V正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應速率為V逆=k逆•c（C）c•c（D）d其中k正、k逆為速率常數．求該反應進行到第10min時k逆：k正=3：16．
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇燃料，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）變化趨勢如圖2所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%．則CO的轉化率為25%．
②X軸上a點的數值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保甕軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列情況沒有發(fā)生蛋白質變性的是（　�。�
A．淀粉和淀粉酶混合后微熱
B．用蘸有質量分數為75%的酒精棉花球擦皮膚
C．用紫外線光燈照射病房
D．用福爾馬林浸動物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0  完成下列填空：
（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率0.02 mol•（L•min）-1；該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{12}（HCl）}{{c}^{6}（{H}_{2}）{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（SiC{l}_{4}）}$．
（2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是bd．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量，平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量，平衡向左移動
（3）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．寫出下列物質在水中的電離方程式：
（1）NH3•H2ONH3•H2O?OH-+NH4+；
（2）NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-；
（3）H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
（4）NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2Zn（OH）2•ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2•ZnCO3的工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）當（NH4）2SO4，NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）時，溶液呈中（填“酸”、“堿”或“中”）中性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH3•H2O過量，生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+K=$\frac{{K}_{sp}（ZnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．PAFC（聚合堿式氯化鋁鐵，通式：n）是一種新型的無機高分子絮凝劑．以高鐵鋁土礦、硫酸廠渣塵為配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，雜質FeO、SiO2等）為原料制取PAFC的實驗流程如圖：

（1）為提高“酸溶”速率，除適當增大鹽酸濃度外，還可采取的措施有升高反應溫度或減少固體配料的粒直徑（舉一例）．
（2）“酸溶”時，Al2O3與鹽酸反應的化學方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，濾渣1的主要成分為SiO2（寫化學式）
（3）“氧化”時，NaClO3氧化Fe2+，本身被還原為Cl-，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（4）“洗滌”時，檢驗是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許放入試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸，若無白色沉淀生成，表明已洗滌干凈．反之，則說明沒洗干凈．
（5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC凈水效果的重要參數之一，某合作學習小組的同學擬通過實驗確定產品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
步驟1．準確稱取5.710g樣品，溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350g固體．
步驟2．另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g．
①通式n中，a、b、x、y的代數關系式為3a+3b=x+y．
②求產品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$比值（請寫出計算過程）．

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