下列敘述正確的是

  A. 將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性

  B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

  C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等

  D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


圖18­5是再生氫氧燃料電池(RFC)的工作原理示意圖，有關(guān)說法錯誤的是(　　)

圖18­5

A．RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池

B．甲池是電解池，電能轉(zhuǎn)化為化學能，X為氫氣，Y為氧氣

C．乙池是燃料電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．c極上發(fā)生氧化反應，B中的H＋可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常溫下，電離常數(shù)：

　　K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；則下列相關(guān)離子方程式正確的是

     A．0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：

　　　　HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

     B．小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

     C．“84”消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中變質(zhì)：

       　　2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

     D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是

A．υ(A)=0.1 mol ·L－1·s－1           B．υ(B)=0.6 mol ·L－1·s－1  

C．υ(C)=0.5 mol ·L－1·s－1           D．υ(D)=0.4 mol ·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


 I：已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）

（1）T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：　　

T℃時物質(zhì)的濃度（mol•L-1）變化

時間/ min

CO

H2O（g）

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

C1

6

0.096

0.266

0.104

C2

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4～5min之間，改變的條件是　　　　　           　　 ，T℃時該化學反應的平衡常數(shù)是　　　　　　　 。
在該溫度下，若向一容積固定的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2，則反應向　　　　　    進行。（填“正反應方向”或“逆反應方向”）

（2）已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9。如果反應開始時，CO和H2O（g）的濃度都是0.01 mol•L-1，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 ，如果保持體積不變向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率          （填“變大”“不變”“變小”）

（3）397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

II：工業(yè)上可用CO和H2在一定條件下合成甲醇，反應為：

CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）ΔH＝Q kJ•mol-1

現(xiàn)在容積均為2L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

 


（1）該反應的Q            0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1                 K2。

（2）300℃時，該反應的平衡常數(shù)為                              。

（3）將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有：____________

                                                         (至少答2種) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說法不正確的是

C．BHT不能與NaHCO3溶液反應生成CO2

D．兩種方法的反應類型都是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公

眾關(guān)注的焦點。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子

有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號為Tl B．鉈原子的中子數(shù)為204

C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：


假設R元素無同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則W g Rm－離子所含中子的物質(zhì)的量為(　　)

A．(A－x＋m) mol 

B．(A－x－m) mol

C. (A－x＋m) mol 

D. (A－x－m) mol

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