【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. 升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快

B. 當(dāng)NH3的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下，H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】

A.升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，有效碰撞次數(shù)增加，加快反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率均加快，A正確；

B.平衡時(shí)物質(zhì)的量及濃度不變，則NH3的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；

C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，C錯(cuò)誤；

D.催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在比較低的條件下進(jìn)行，可加快反應(yīng)速率，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)NO的敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合

B.一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30

C.一氧化氮是一種紅棕色的氣體

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。

X

Y

Z

(1)元素X的單質(zhì)分子是____(寫化學(xué)式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號(hào)字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：

4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)　ΔH1；

4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)　ΔH2；

3O2(g)=2O3(g)　ΔH3。

則下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.ΔH1－ΔH2＝ΔH3B.ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C.ΔH2－ΔH1＝ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖步驟進(jìn)行提純。下列說法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ可選用BaCl2溶液

C. 步驟③目的是除去CO32- D. 上述提純過程包括過濾、蒸發(fā)、分液等操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是

A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和稀鹽酸

B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t=c時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡

D．t＞c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率降低的主要原因是溶液中H＋濃度下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是嚴(yán)重危害環(huán)境的氣體，采取多種方法減少H2S的排放并加以資源利用。

(1) 用Fe2(SO4)3吸收H2S。在配制硫酸鐵溶液時(shí)需要向溶液中加入一定量的硫酸，其目的是：________________。吸收時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。反應(yīng)后的溶液在硫桿菌作用下進(jìn)行再生，反應(yīng)為：4FeSO4＋O2＋2H2SO4==2Fe2(SO4)3＋2H2O。

圖1、圖2為再生時(shí)Fe2＋的轉(zhuǎn)化速率與反應(yīng)條件的關(guān)系。再生的最佳條件為_______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是_____________________。

(2) 在一定條件下，用H2O2氧化H2S。

隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)＝4時(shí)，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為________________。

(3) H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可生成氧硫化碳(COS)，其結(jié)構(gòu)式為________________。

(4)加熱條件下用O2氧化H2S，使硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)并回收，寫出氧氣氧化硫化氫的反應(yīng)方程式：______。

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