9．已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-141kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-726kJ•mol-1
利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．

分析 已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ•mol-1 ①
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1 ②
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ•mol-1 ③
依據(jù)蓋斯定律①+②-③得到依據(jù)熱化學(xué)方程式．

解答 解：已知CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ•mol-1 ①
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1 ②
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ•mol-1 ③
依據(jù)蓋斯定律①+②-③得到CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的應(yīng)用，學(xué)生要知道熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題．
Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋和結(jié)論
a品紅試液棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，且為暫時(shí)性漂白
b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨?/TD>離子方程式：2OHˉ+SO2 =SO32ˉ+H2O或OHˉ+SO2=HSO3ˉ
c含淀粉的碘水棉球變?yōu)榘咨?/TD>該氣體具有還原性 （選填“氧化性”或“還原性”）
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)．下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置．

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定
（1）按圖組裝儀器（夾持儀器均省略），檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．
實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（1）步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是bc．
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
b．錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，肯定能說(shuō)明金屬甲比金屬乙金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
B．甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
C．1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
D．常溫下，甲能與水反應(yīng)生成氫氣，而乙不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程（如圖2）：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO2↑或MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
（2）還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過(guò)程中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入硫酸，部分固體溶解只剩余黑色固體，接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了；乙同學(xué)在加硫酸后也沒(méi)有加草酸，他又加入了一定量氨水，無(wú)明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫(xiě)出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)MnO2和H2O2氧化性的強(qiáng)弱，你得出的結(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2相同，其名稱(chēng)是過(guò)濾．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60℃下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3 -=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式MnO2+NH4++e-=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．含6.02×1023個(gè)中子的${\;}_3^7Li$的質(zhì)量是（　　）
A．$\frac{7}{4}g$B．4.7 gC．7.4 gD．$\frac{4}{7}g$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：陽(yáng)離子 K+、Na+、Cu2+、Al3+；陰離子SO42-、HCO-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：BKNO3；CuSO4，DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是1或5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其余為化合物，F(xiàn)為磁性物質(zhì)．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑，反應(yīng)②中是氧化劑．
（2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是H2O2．
（3）寫(xiě)出G→H的離子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，寫(xiě)出B→D的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的反應(yīng)的離子方程式Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B向滴有酚酞的NaOH溶液中
通入SO2		溶液紅色褪去SO2具有漂白性
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．10mL 18mol/L的H2SO4中加入足量的鋅片并加熱，充分反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下2.688L氣體，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．參與反應(yīng)的硫酸少于0.18molB．有0.12mol H2SO4被還原
C．反應(yīng)后溶液中無(wú)H2SO4剩余D．消耗鋅片為7.8g

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